作业帮计算Nacl.MgO3电负性差
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 09:49:00
电负性之差大于1.7的共价化合物也有,比如氟化氢,F电负性4.0,H电负性2.1,二者差距1.9,再比如四氟化硅,F电负性4.0,Si电负性1.8,二者差距2.2离子化合物电负性之差小于1.7的比如Z
电负性（electronegativity）（简写EN）,也译作负电性及阴电性,是综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子
离子键BaCl2,NaCl共价键HF,HBr,NH3,CH4,Br2极性从大到小HF,NH3,HBr,CH4,Br2
“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.
不是会不会的问题,是己经存在这种物质KH.氢的非金属性不强,毕竟是非金属；钾的金属性很强,所以就导致了KH的形成!不仅如此,钾和铅还可以形成一种稳定的类似合金却不是合金的化合物K4Pb9,其中钾显正价
(1-1/2^2)(1-1/3^2)(1-1/4^2).(1-1/99^2)(1-1/100^2)=(1-1/2)(1+1/2)(1-1/3)(1+1/3)(1-1/4)(1+1/4).(1-1/99
你把每一个通分分子套平方差公式比如第一个(4×6)/5²每一个都这样写就可以发现规律可以上下越分再问：等等再问：你能把过程写纸上拍下来么再答：那你等等哈你按照我说的试试没>__
2008^2-(2008+1)*(2008-1)=2008^2-(2008^2-1)=1
再问：再问：第八题为什么是B有图的那道再答：上面的题目哪里不明白请追问。解题不易，理解望采纳，有其他问题可以向我求助，谢谢理解。
电负性差0~0.6之间的共价键,一般能称之为非极性键.当然,如果数值在边缘,如0.56,那么将视具体反应来决定它是否算非极性..甲烷里的C-H键算非极性键
解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性
电负性差越大,电子云的偏离就越明显,吸引电子云能力越强的原子就越倾向于带负电荷,反之越倾向于带正电荷,当化合物中原子的电负性差距足够达到使原子成为离子,即其能带完整的正电荷或负电荷,离子性就大于共价性
电负性判断晶体类型是很笼统的,可能出现很多反例,不过常常可有对应的解释.如HF中,如果H电离成H+,将是一个裸露的质子,吸电子能极强,会导致F-变形,回到共价状态.实际上,存在H+的离子化合物是非常少
F原子半径太小所以H+和F-间引力很大H+不易逃脱F-引力强酸说的是HF==H++F-容不容易发生而不是电负性随半径变大就是强酸如HClHBrHI
与理论值的百分误差=绝对值（理论值-实验值）/理论值；实验本身的百分误差=绝对值（每一次实验值--平均值）的和/平均值
电负性电负性的定义首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出,周期表中各元素的原子综合考虑了电离能、电子亲合能、吸引电子能力,以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称
绝大部份是可以的但是有时候一些元素有变价那麼就难说了.比如PbO是离子而PbO2是分子
不行H和F之间共价键应该90%以上是共价键,有一部分离子键算共价键