计算12克碳在足量的氧气中-搜答案-智慧作业帮

设生成二氧化碳的质量为x．C+O2 点燃 . CO212 4424g &nbs

不用算,44克

设：二氧化碳的质量为xC+O2=(点燃)=CO2124424x12/24=44/xx=88g答：生成二氧化碳88克.(注：设的时候化学与数学是不同的,x不需要带单位)

C+O2（足量）==点燃==CO2

C+O2====CO2124412X=44生成二氧化碳的质量44g

设碳、镁、铁的质量为x，分别消耗氧气的质量为y、z、w．C+O2 点燃 . CO212 32x &nb

设生成的气体质量x克C+O2=CO212446x12:44=6:xx=22(克)

C+O2=点燃=CO21244x0.11g12/x=44/0.11gx=0.03g0.03g/6g*100%=0.5%

设生成CO2的质量为XC+O2=CO2124412gX12/12g=44/X所以X=44g有难度吗?

c+o2=co2123224xx=64所以消耗64g氧气

生成二氧化硫的质量是xS+O2=点燃=SO2326416gx32/64=16g/xx=32g生成二氧化硫的质量是32g再问：我还是不怎么明白，因为老师没怎么讲，能不能再给我讲详细一点再答：没讲化学方程

C+02=C022Mg+02=2Mg03Fe+2O2=Fe3O4三种物质消耗的氧气质量比为28：7：4如需详解欢迎追问,闻过则喜,再问：那个是相对分子质量？再答：C是12Mg是24Fe是56

C+O2==点燃==CO2124412XX=44g可以生成44gCO2

因为每消耗1摩尔(即32克)氧气可燃烧的镁为2摩尔(即48克),碳为1摩尔(即12克),硫为1摩尔(即32克)设在氧气中燃烧了的三种物质均为m克,则三者消耗的氧气的质量分别为(m/48)克、(m/12

设生成二氧化碳的质量为XC+O2点燃生成CO2124436gx12比36g=44比XX=132g答：生成二氧化碳的质量为132g．

CO+0.5O2=CO2,CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O20.5O2先参与反应,后被释放,不影响质量（H2反应也一样,我就不写了）所以增重的其实是H2和CO的质量4g再问：为什么增重的是H

设产物O2质量是xC+O2=CO2123224gx12/24g=32/Xx=64g

CH4+2O2=CO2+2H2O163616g*4.48L/22.4Lxx=7.2g1,反应消耗氧气的体积2*4.48L=8.96L,2,生成水的质量7.2g

浓硫酸浓硫酸增重的3.6克实际是燃烧生产水的质量n=m/M=3.6/18=0.2mol则n(H)=0.2*4=0.4mol碱石灰增重的8.8克实际是生产二氧化碳的质量n=m/M=8.8/44=0.2m

2SO2+O2催化剂加热2SO3