计算12g碳在足重的氧气中燃烧成二氧化碳的质量-搜答案-智慧作业帮

设生成二氧化碳的质量为x．C+O2 点燃 . CO212 4424g &nbs

∵物质a在氧气中充分燃烧只生成了4.4g二氧化碳和2.7g水∴物质a中一定含有C和H,可能含有O（不能确定,故不计算）又∵在二氧化碳中,C的质量分数为12/44水中,H的质量分数为2/18∴物质a中碳

17.6g二氧化碳中,碳的质量＝17.6*12/44=4.8g10.8g水蒸气中,H的质量＝10.8＊2/18=1.2g氧的质量＝9.2－4.8－1.2＝3.2克A是有哪几种元素组成的?C、H、O三种

解题思路：根据浓硫酸增重计算出生成水的质量，从而确定原有机物中H的个数；根据碱石灰增重计算出生成二氧化碳的质量，从而确定原有机物中C的个数；结合原子守恒。解题过程：分析：m(H2O)==2.7g所以n

（标准情况下,氧气密度为：1.429/L）1:16/32*22.4=11.2L2:(16/1.429)/0.2=11.2*5=56L

解题思路：依据质量守恒定律的实质进行分析。解题过程：解：不正确。理由是依据质量守恒定律，12克碳在氧气中完全燃烧，需要氧气32克，生成二氧化碳36克。故说法不正确。说明：简答题的关键是解答准确，语言简

铁在充足的氧气中燃烧就说明燃烧得到的固体不可能还有单质铁5.6g铁即0.1mol,如果燃烧全部生成四氧化三铁则固体应重23.2g如果燃烧全部生成三氧化二铁则固体应重16g如果燃烧全部生成一氧化铁则固体

24g12gC的物质的量是n=m/M=12/12=1molCO和CO2的分子数相同,都是1/2=0.5mol1个CO含有1个O原子,1个CO2含有2个O原子,需要氧原子的物质的量是0.5+0.5*2=

C+O2=CO212--32--446---16----22氧气剩余.质量为2g

C+O2==点燃==CO2124412XX=44g可以生成44gCO2

有12gC,CO2和CO数目相同,说明C在两物质中质量相等（就是平分）.CO2和CO中C是6g,求CO2和CO的质量,再分别求氧,很好算的.

12克碳里的碳原子全部变成二氧化碳里的碳原子,而12克碳是1摩尔碳,所以就生成1摩尔二氧化碳,所以二氧化碳就是44克

若6g碳在18g氧气中燃烧,氧气过量2g,所以生成二氧化碳22g.再问：可答案上说是16啊再答：答案上肯定错了。放心吧。

C+O2=点燃=CO2

2Mg+O2==2MgO483212x48/12=32/x;x=8g;

解题思路：氢气在氧气中燃烧,外界条件为120摄氏度,此时水为气体.由于氢气和氧气相对量未知,而反应前后气体系数和不同,证明反应存在体积差,故根据体积差求算.讨论二者相对量即可.解题过程：根据阿伏加德罗

设生成二氧化碳的质量为xC+O2=点燃=CO212446gx12/6=44/xx=22g答：生成二氧化碳的质量为22g.

C+O2==点燃===CO212324428X分析可知O2过量故12:2=44：XX=7.333g

（1）由化学反应方程式2Mg+O2═2MgO可知，Mg：O2：MgO=24：16：40=3：2：5，故答案为：3：2：5．（2）因为Mg：O2=3：2，设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x，

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略