计算0.4摩尔每升硫酸溶液中各离子浓度

醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98/2V=49/1.84*0.98=27.2ml.蒸馏水用量:1000-27.2=9

根据电荷守恒为0.3再答：再答：满意就采纳吧可以继续提问哦再问：不好意思，看不清再答：稍等再答：再答：可以了吗

100毫升0.3摩尔每升的硫酸钠溶液含有硫酸根0.03mol,50毫升0.2摩尔每升的硫酸铝溶液中含有硫酸根0.05*0.2*3=0.03mol（Al2（SO4）3）,共有硫酸根0.03+0.03=0

根据题意可以两种酸都是稀酸,原因是：浓度小.n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol根据化学反应方程式可知铜过量,所以与硝酸反应后,硫酸中的H+可以提供给NO3-再继续与铜反应,相当于有

0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2SO4体积为a,则混合后溶液总体积为2a0

得到干燥的固体物质仍然为10克说明原来的硫酸过量了,参加的铁反应一部分和硫酸铜反应,一部分和硫酸反应,设氧化铜物质的量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2Oxxx所以Fe+CuSO4=FeSO4+

0.01mol/L的H2SO4溶液其中H2SO4电离出的H+离子浓度为0.02mol/L25℃时水的电离平衡常数=1.0*10^(-14)因此此时该溶液中OH-物质的量浓度=1.0*10^(-14)/

250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔（0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml

首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)

反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O主要起作用的为H+离子,硝酸和硫酸总共可提供H+离子0.06摩尔,所以可以发生反应的铜为0.0225摩尔,铜溶液的浓度为0

250/18=13.89升.

1、物质的量溶度：C=n/V=0.1/0.1=1mol/L2、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2由于铁粉过量,所以根据硫酸的量计算氢气,由上式知1mol的硫酸生成1mol的氢气.所以生成

BaCl2的浓度是1mol每升,则钡离子的浓度也是1mol每升,氯离子的浓度是2mol每升.氢离子和氢氧根离子的浓度为10的-7次方mol每升.

[H+]=(100毫升×0.1摩尔/升+200毫升×0.05摩尔/升×2)/300mL=0.1mol/L(因硫酸是二元强酸-----------中学观点)

500ml吧?再问：那个。可以给我过程麽？再答：我说的是题目，咋是500摩尔...再答： 再问：那个。可能我打错了。

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

算出铁（所有）,可以通过置换等方法获得铁,也就是理论上最多获得的

溶液中含有0.6mol的SO42-设H+的浓度=Fe2+的浓度=Fe3+的浓度=xmol\L根据电荷守恒溶液中共有0.6mol的SO42-,带1.2mol的负电荷相应的有（x+2x+3x）mol的正电

n(H2SO4)=0.025*2=0.05mol因为H+不参与反应,所以H+物质的量与原来相等=0.1mol所以溶液中氢离子物质的量浓度=0.1/(0.025+0.025)=2mol/L选A