解释西,盐酸跟铜不反应,而硝酸去能跟铜反应的原因.

氢氟酸.它是弱酸.硝酸和它钝化,其实是生成一层致密氧化膜,阻止反应继续进行,其实还是反应了.

浓硝酸不是不和吕不反应,而是他太浓了在吕表面形成了一层氧化膜阻碍了他们的反应,氧化膜相当于一层隔膜不让两种物质接触,所以不反应了,由于氧化膜是浓硝酸的产物,所以浓硝酸也不会和自己的产物再反应拉

两种情况：1、某些金属在浓硝酸中发生钝化,表面形成氧化膜,根本就不反应.2、金属单质都有还原性,而硝酸是强氧化性,5价氮的氧化性远高于氢的氧化性,.不钝化的金属会与硝酸发生氧化还原反应,反应放出一氧化

一定先和Fe反应的,因为Fe的还原性比Cu还原性强.再问：但是铁是变亚铁铜再反应再答：这是氧化还原反应，规律是强弱律，即强强反应生成弱弱。铁与稀硝酸先生成三价铁，铁过量生成两价铁的。

1、铝在浓硝酸中会钝化,是因为浓硝酸的氧化性太强,使金属铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止了浓硝酸继续与内部的金属铝继续反应.2、然而,稀硝酸的氧化性没有浓硝酸那么强,它与金属铝反应的时候,不会

Cu不能放H2,因为浓硝酸具有强氧化性,况且铜是氢后金属不可能产生氢气的.它与浓硝酸的反应式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O它与稀硝酸反应式为:3Cu+8HNO3===3Cu(

1.由于稀硝酸浓度低,氧化性弱与铜反应之能生成NO2.实际上浓硝酸（过量）与铜反应只能生成NO2可以这么理解,浓硝酸氧化性过强,即使生成了NO,也迅速被氧化成NO2

金是一种极其稳定的金属,普通的酸碱根本奈何不了金.金就算在极高温度下也只是融化而不变质.但是金会和一种很强的溶解剂王水发生反应.王水,又称“王酸”“硝基盐酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是浓

因为盐酸洗掉后剩余的盐酸容易挥发,不会残留在铂丝上.

因为浓硝酸想得到电子的+5价的N原子太多,铜电子不够多,所以分到每个N原子上的电子少,N原子被还原后价态就高点,为+4价.反之.稀硝酸就变成+2价.

为什么铜和稀盐酸不反映,和稀硝酸反应?Cu不和稀盐酸反应是因为Cu的活泼性在H之后,没办法置换出H.Cu和稀硝酸的反应是氧化还原反应,不是置换反应,与一般的活泼金属和酸的反应不同.类似的反应还有那些?

因为稀硝酸（得电子的是NO3-）有强氧化性,氧化性大于稀硫酸(得电子的是H+),只有浓硫酸才具有氧化性,因为氮的非金属性强于硫的非金属性.锌与硫酸应生成氢气,反应的实质是2H++Zn=Zn2++H2（

盐酸氧化性较弱,具有一点点还原性,和铁反应只能把铁氧化为二价离子稀硫酸和铁反应貌似生成的也是二价离子,不过浓硫酸具有强氧化性,和铁反应生成三价离子硝酸为强氧化性算,能直接氧化铁为3价铁离子

硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,无明显现象硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,溶液由蓝色变为无色,产生蓝色沉淀硝酸镁：2NaOH+Mg(NO3)2=2

解题思路：根据相应金属与盐酸反应的化学方程式,分析判断得出结论.解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

理论上说是蓝色的～因为铜离子是蓝色,但是因为铜与浓硝酸反映有二氧化氮生成,二氧化氮溶于水显黄色～黄色与蓝色结合显绿色～

2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4放出热量,无其他明显现象.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（沉淀符号）生成蓝色沉淀2NaOH+Mg(NO3)2=2NaNO3+Mg(O

盐酸或硝酸易挥发,成为气态..则可能与CO2混合使气体不纯

KMnO4与H2SO4反应……?你说的是MnO4-在酸性环境中的分解吧：4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O理论上盐酸也可以,但是由于盐酸中存在具有还原性的Cl-,所以MnO4-并不

这就是酸和盐的反应啊!2HNO3+Na2CO3=2Na2NO3+H2O+CO3（气体生成符号）