作业帮解释分别加热KMnO4,KClO3或电解水,都能生成氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:19:06
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空
两个反应都是分解反应,分解反应全都是氧化还原反应高锰酸钾和氧化汞在反应中既是氧化剂也是还原剂理由是化学书上的话：化合价升高,失电子被氧化,是还原剂.化合价降低,得电子,被还原,氧化剂.
2KCLO3=2KCL+3O2配平2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2配平2H2O2=2H2O+O2
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾---加热----锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4中的“2”是通过配平得的即反应前后每种元素的原子个数相等,可能还没有学吧,学过化学方程式就知
在高锰酸钾加热制氧气的方程式中氧元素的化合价升高锰元素的化合价降低具体的双线桥不好写就做口述吧一根线的起点是高锰酸钾的锰元素到生成物中的锰酸钾的锰元素和二氧化锰的锰元素得四个电子化合价降低另一条是从高
除了KMnO4是紫色其他都是白色
分别设两种物质的物质的量根据混合物总质量列一个方程跟军产生的氧气的物质的量再列一个方程二元一次方程组会解吧可能会麻烦点
2KMnO4(s)=加热=K2MnO4+MnO2+O2最后得到锰酸钾和二氧化锰的混合物
先要知道,氧化还原反应的得失电子量是相同的.先看cl,由原来的-1价升到0价.因为Cl2有两个CL原子,先假定反应物失两个电子.再看Mn,由原来的7价降到2价,假定得5个电子.失两个,得五个,2和五的
氯酸钾多高锰酸钾快氯酸钾要在800度以上才分解所以慢而高锰酸钾很容易分解但是氯酸钾分解所释放的氧气要比高锰酸钾多（2摩尔氯酸钾释放3摩尔氧气而两摩尔高锰酸钾才释放一摩尔氧气）
KMnO4+5FeCl2+8HCl=KCl+MnCl2+5FeCl3+4H2O
空中应填入：二氧化锰（MnO2）.本反应是实验室制取氧气时使用的方法.高锰酸钾法氧气需加热时间较长,氯酸钾法加热时间短且出氧量稳定,是实验室经常采用的方法.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl20.1mol.0.8mol.0.25mol.被氧化的HCl是0.5mol
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O5:1；转移10电子
KMnO4+2NH4Cl+HCl=KCl+MnCl2+N2+4H2O再问：H没平左边是9，右边是8个H再答：哦，不对再问：所以该怎么配？再答：KMnO4+NH4Cl+HCl=KCl+MnCl2+N2+
2KMnO4+16HCl（浓）=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
NaCl氯化钠KCl氯化钾KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾MnO2二氧化锰
2KMnO4=加热=MnO2+K2MnO4+O2↑2KClO3=MnO2催化加热=2KCl+3O2↑剩余固体质量为KCl、MnO2和K2MnO4只有MnO2不溶于水所以MnO2的质量为8.7g产生气体