no2和n2o4气体混合物的密度为3.18h L,则混合物气体的平均相对分子质量

完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=1.68L22.4L/molmol×4n（Cu）=

增大N2O4起始浓度,平衡朝着NO2浓度减小的方向即逆方向移动；通入NO2气体,平衡朝着NO2减少的方向即正方向移动.

（1）前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/L4s=0.01mol/（L•s），则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/（L•s），故答案为：0.005mo

这个用电子守恒就简单了\x0d那些个气体和氧气反应溶于水最后全变成硝酸里正5价的氮转移的电子数就都是氧气的氧气有0.075摩尔转移电子就是乘四0.3摩尔\x0d一摩尔铜转移2摩尔电子所以铜有0.15摩

这个实际上不违背化合价交叉原则,你看仔细了：①2NO2==可逆==N2O4②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O③2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O实际上发生这3个反应,所

根据电子得失守恒：铜失去的电子全部被硝酸得到(不等于说将所有参加反应的HNO3还原,因为还有跟铜结合成盐的NO3-)还原出NO2,N2O4,NO（2NO2可逆N2O4）,那么得到电子的这些N元素相当于

质量守恒,质量不变.pV=nRT,T增大,则压力变大,气体向体积减小的方向进行.这为主要过程.压强会有增大

NO2红棕色N2O4无色一般遇到压缩NO2的题目,颜色加深是因为浓度颜色之后变淡是因为平衡移动了

在恒容密闭容器中,反应2NO2=N2O4+Q(全是气体),在一定温度和压强下达到平衡,此时NO2的质量分数为a%,现设法增大容器内气体的压强,发现NO2的质量分数大于a%,则增大容器内的气体压强方法是

前者红棕色,后者无色!2No2=可逆=N2O4升高温度反应向生成No2方向移动,颜色加深；降温则反之

解题思路：根据反应前后电子守恒（元素化合价升降总数相等）和元素质量守恒（反应前后原子的种类、个数不变）计算解题过程：最终答案：A

现在是46g也就是说无论是什么条件,质量值不会变了NO2和N2O4是可以相互转换的假设都是NO2那么含有的原子数为3NA,同样假设都是N2O4,含有的原子数为3NA所以无论二者以什么比例混合,结果都是

解析：因为：这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.所以,可以确定,反应后无气体剩余,氮元素全部升高为+5价,而氧气全部降低为-2价,而之前的反应中氮元素从+

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O铜原子的2个电子转移到2个氮原子上,氮原子5价成4价3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O3个铜

46g如果全是NO2则物质的量为1mol,N原子为1mol如果全是N2O4则物质的量为0.5mol,N原子数为1mol所以两者不管怎么混合,N原子都是1mol,第二个已经告诉1mol物质了,所以混合气

这要看怎么理解"NO2的转化率",由于容器的体积不变,开始通入N2O4时,平衡左移,如果只算原来的NO2,则NO2的转化率降低.如果将新加入的N2O4也转化为NO2,一起来算转化率的话,则NO2的转化

用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原

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51.2g铜即0.8mol铜Cu到Cu2+,失去0.8×2=1.6mol电子因为气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2,而NaNO3中N的化合价和HNO3中

完全生成HNO3则整个过程中HNO3反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒,设Cu为xmol则2x==4*1.68/22.4x==0.15mol即Cu为0.15mol则Cu(