作业帮NO2分子是什么构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 19:54:44
空间正四面体碳在中心氢在外围
根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平
都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变
变形四面体,或跷跷板形
单体SeO3为正三角形,计算如下：中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形(SO3)
非极性分子是要求分子模型空间对称,这样电荷才没有偏向而有极性,几何对称应该也是这个意思,因为几何也包括空间三维和平面二维.
直线形,因为只有两组健,Sp杂化,因为空间中健的方向为两种
平面型
NO2+sp杂化直线形O3sp2杂化,V形SnCl3-sp3杂化三角锥形OF2sp3杂化V形ICl3sp3d杂化T形I3-sp3d杂化直线形XeF5+sp3d2杂化四方锥形ICl4-sp3d2杂化变形
价电子对数=（5+1）/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据,分子构型为v型.
No2分子构型为V型,N与每个O成两条化学键
用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨
BP\x09LP\x09VP\x09空间构型\x09中心原子杂化方式PCl3\x093\x091\x094\x09三角锥\x09sp3SO2\x092\x091\x093\x09V形\x09sp2NO
看是AB几型.再问：？再答：先看是AB几。再看有没有孤电子对。再问：ab几你的意思是sp几是吧再答：比如。CH4.他是AB4型，核外电子均满足八电子稳定结构。所以他是正四面体型。再问：我的意思是什么什
一般用杂化轨道理论或分子轨道理论解释,Nsp2杂化,与O形成2个西格马键,剩余的1个p轨道电子与O的p轨道电子形成3中心3电子大派键.如果硬要用VSEPR理论解释,则NO2是AX2E形式的,E代表中心
NO2+,sp直线型O3,sp2V型SnCl3-,不等性sp3三角锥型OF2,不等性sp3V型ICl3,sp3d杂化T型I3-,sp3d杂化直线型XeF5+,sp3d2杂化四角锥形ICl4-sp3d2
解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子
空间四面体,但不是正四面体,因为硫上还有一对孤对电子.
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键