no,no2,n2o4分别与氧气反应生成什么

完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=1.68L22.4L/molmol×4n（Cu）=

需要知道NO与N2O4的比例否则答案就不是唯一的再问：NO2,N2O4,NO的物质的量之比为2:3:4再答：2Cu2S+16HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+2NO2+3N2O4+4NO+8

这个用电子守恒就简单了\x0d那些个气体和氧气反应溶于水最后全变成硝酸里正5价的氮转移的电子数就都是氧气的氧气有0.075摩尔转移电子就是乘四0.3摩尔\x0d一摩尔铜转移2摩尔电子所以铜有0.15摩

Fe+6HNO3---->Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+4HNO3---->Fe(NO3)3+NO+2H2O2NO2====N2O4

常温下就能转化,降低温度生成更多的N2O4,升高温度生成更多的NO2.2NO2≒(可逆号)N2O4△H

根据电子得失守恒：铜失去的电子全部被硝酸得到(不等于说将所有参加反应的HNO3还原,因为还有跟铜结合成盐的NO3-)还原出NO2,N2O4,NO（2NO2可逆N2O4）,那么得到电子的这些N元素相当于

NO2红棕色N2O4无色一般遇到压缩NO2的题目,颜色加深是因为浓度颜色之后变淡是因为平衡移动了

前者红棕色,后者无色!2No2=可逆=N2O4升高温度反应向生成No2方向移动,颜色加深；降温则反之

1.NO不会单独与NaOH反应2.2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O归中反应3.2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3=H2O歧化反应

解题思路：根据反应前后电子守恒（元素化合价升降总数相等）和元素质量守恒（反应前后原子的种类、个数不变）计算解题过程：最终答案：A

解析：因为：这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.所以,可以确定,反应后无气体剩余,氮元素全部升高为+5价,而氧气全部降低为-2价,而之前的反应中氮元素从+

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O铜原子的2个电子转移到2个氮原子上,氮原子5价成4价3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O3个铜

N2O4无色,NO2红棕色所以NO2颜色深

可以将反应方程式配平,如下6FeS+42HNO3=2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+9NO+9NO2+9N2O4+21H2O则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7再问：...

4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO32N2O4+O2+2H2O===4HNO3

总反应方程式应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O过量的NO2也能与氢氧化钠反应,方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

你这个结论是错的,如果是在恒温恒压的情况下,加入两种物质中任意一种都不会使NO2体积分数变化,即都是等效平衡；如果是在恒温恒容的情况下,加入两种物质中任意一种都会使NO2体积分数减小,由平衡常数就可以

完全生成HNO3则整个过程中HNO3反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒,设Cu为xmol则2x==4*1.68/22.4x==0.15mol即Cu为0.15mol则Cu(

由二氧化氮生成四氧化二氮（NO2→N2O4）的反应是吸热反应,所以当两种气体受热时会向箭头左边移动,即二氧化氮含量增多,受冷时会向箭头右边移动,即四氧化二氮增多.而二氧化氮呈红棕色,四氧化二氮无色,所

与空气混合,NO就全部被氧化为NO2.2NO+O2=2NO2通入NaOH会导致NO2歧化生成NaNO3和NaNO22NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O然后由于NO2和N2O4纯在平衡,