Ni为面心立方结构,求密度

利用晶胞中小球的半径除以原子所在的线的长度就是线密度；利用晶胞中小球的面积除以原子所在的面的面积就是面密度

面心立方、体心立方都是一种粒子堆积方式,而面心立方是空间利用率最高的堆积方式之一,即一种密堆积,你可以查看一下它的堆积图示,其假设粒子为刚性小球,且直径相同,按照这种条件下才排出不同的堆积方式.（A1

你得先确定是哪个晶面,如果是密排面{110}的话是1.4/a^2

摩尔体积等于M/ρ,你的理解是对的.铜晶体为面心立方结构,应用晶体的知识,可以知道每个晶胞中含4个铜原子.设铜原子的半径为r,单位晶胞边长为d,由图可知2^(1/2)×d=4r.[2^(1/2)就是根

1A=10^-8cmV=a^3=(4.75×10^-8cm)^3=1.07×10^-22cm3面心立方晶胞所含原子数：8×1/8+6×1/2=4所含原子的质量：m=4Ar/NA（Ar为相对原子质量,N

他忽悠你的,考虑压力再问：嗯，我已经大概知道答案了，呵呵，只是忘了关闭问题，他那个回答的反正不是我那个问题的答案，呵呵。主要是因为压力，和温度导致了密度变化。

原子面密度最大的面也就是原子距离最小的面--简立方:(001)面心立方:(111)体心立方:(110)注：由晶格对称关系引出的也算.

面心立方结构,表示在立方体的面对角线上,原子恰好接触.所以(根号2)*a=4*r,a=2*(根号2)*r.晶胞含有4个Ni,所以其质量为m=4M/NA,M为Ni的原子量,NA为阿伏伽德罗常数,而体积V

有点忘记了,你的晶胞参数应该就是指面心立方的边长吧～那么面100的面间距就是它的一半面220的是4分之根号2倍

CaO是40+32=72,一个cao晶胞里有8*1/8+6*1/2=4个CaO,所以质量是72/Na*4g,有密度a就能求体积,肉=m/v再问：为什么质量是72/Na*4g？再答：错了，（56*4）/

Au在顶点,8×1/8=1.Cu在面心,6×1/2=3.所以说每个晶胞中实际含有1个Au原子和3个Cu原子.197×1+64×3=389389÷6.02×10^23=6.46×10^-22apm=a×

面心立方堆积面心立方堆积：Al,Sc,Ca,Sr,La,Co,Ni,Cu,Rh,Pd,AgIr,Pt,Au,Tl,Pb六方密堆积：Li,Be,Na,Ca,Sr,Sc,Ti,Co,Y,Tc,Ru,La,

金属的塑性是由滑移数量来决定的,滑移系越多,塑性越好,反之依然对面心立方金属,有12个滑移系.对体心立方金属,有12个（可能为48种）对密排六方金属,有3个

设甲x克乙y克,则有（x+y）/（x/5+y/2）=3算出x比y=5比4

空间占有率高再问：谢谢，能详细点吗再答：面心立方结构空间占有率74%体心立方结构空间占有率68%面心结合更紧密一些

（1）,C60是面心立方结构,所以一共晶胞含有6*1/2+8*1/8=4个C60.C60分子的球心距是1.00×10^-9m,在晶体中表现是面对角线的一半是1.00×10^-9m,所以晶胞体积是2√2

从摩尔分数,可以得到原子个数比例Fe:C:N=80.8:8.9:10.3面心立方结构中的堆积球和八面体空隙的比例是1：1即80.8个Fe应该有的空隙是80.8个所以C占据百分数=8.9/80.8=11

金的原子量为：196.97一个单位原子量的质量为：1.667x10^(-27)kg则一个金原子的质量m=1.667x10^(-27)x196.97=3.283x10^(-25)kg（1）对于立方面心结

中心的原子是均分的,晶面上有原子,且原子的院子量最大的晶面原子密度最大.再问：我知道是什么了，是{111}他的晶面密度大概是2.31/a*2如果晶格边长为a的话，其他｛100｝为2/a*2｛110｝1

面心立方晶格中（111）晶面原子排列密度最大,（100）次之,（110）最小晶向指数最大应该是晶向族