nh4hso4和naoh

中性时,溶质为Na2SO4不能是(NH4)2SO4,因为NH4+水解为酸性.所以离子方程式为NH4++H++2OH-=NH3气体+2H2O

NH4NO3酸性强NH4HSO4酸性强

NaOH过量：NH4++H++2OH-=2H2O+NH3（这比较简单）NaOH少量：OH-+H+=H2ONH4HSO4会电离出NH4+,H+,SO42-只有少量的OH-,只够和H+反应生成水,不够和N

首先发生反应H++OH-=H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4++OH-=NH3·H2O如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO

有是肯定有的,只是这个时候,NH4+大量转化为NH3•H2O的形式存在了,但是还有有一些NH4+会溶于溶液中的再问：�Ǿ�����һ����NH4+��ˮ�↪������ʲô�����˲�

等物质的量浓度等体积的情况下,因为钠离子完全水解,生成的硫酸铵部分水解,硫酸铵是强酸弱碱盐,体系显酸性.再问：NA+和SO42-离子相等吗？再答：部分硫酸根会和铵根结合，没有水解。所以硫酸根比钠离子浓

2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4,反应前,硫酸氢氨溶液中的氢离子含量和铵离子是1:1,加入NaOH后,氢离子反应减少,而铵离子保持不变,所以c(NH4)>c(H)

NH4HSO4由于能完全电离出H+,所以,对NH4+水解起抑制,NH4HCO3中HCO3-显碱性,对NH4+水解起促进,NH4NO3中NH4+水解既不促进也不抑制.所以c(NH4+)相等时,浓度NH4

2NaOH+2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O生成等量的Na2SO4和(NH4)2SO4Na+：2NH4+：2SO42-：1+1=2从方程式可以看出,等物质的量的NH4HSO

溶液中的离子有：NH4+,Na+,H+,SO4^2-,OH-因为溶液显中性,所以c(H+)=c(OH-)NH4HSO4电离生成NH4+和H+,其中NH4+水解还会生成H+.要使得反应后溶液中性,则Na

Na+>SO42->NH4+>SO42->OH-=H+因为中性,氢离子和氢氧根离子相等.所以2（SO42->）=（Na+）+(NH4+)因为中性的时候Na+>NH4+所以Na+>SO42->NH4+

中性：[H+]=[OH-]=10^-7mol/L,[NH4+]>>10^-7mol/L

因为与1mol的硫酸氢铵完全反应,需要2mol的氢氧化钠这样Na+浓度就等于硫酸根的两倍,所以最大呈中性时,1mol的NH4+离子有少量会转化成一水合氨分子,略小于1mol,硫酸根离子为1mol,由于

通过前三组数据,可以看出前两组数据是NaOH过量的,2-3样品质量增加,气体也增加了,所以前两组是NaOH过量,1组和2组反应得到的气体与参加反应产生的气体和样品质量成比例,1-2样品质量翻倍,气体体

是配平吧你这样写是不对的正确的是NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3+H2O

若2NaOH+2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O完全中和反应后由于NH4(+)水解的原因溶液呈弱酸性应该是不完全中和即NaOH物质的量比NH4HSO4略多而NH4(+)会部分

(1)少量氢氧化钠!H++OH-==H2O(2)过量氢氧化钠!加热!NH4++H++2OH-==NH3(g)+2H2O

第二问有错,氢氧化钠溶液一定过量,并没有过量,只是过量时的反应第三问：利用氨气质量/g1.870NaOH过量时NH4HSO4+2NaOH→Na2SO4+NH3↑+2H2O（NH4）2SO4+2NaO

硫酸氢根在水中解离出了氢离子,氢氧根与其进行反应,生成难电离的水再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

硫酸氢铵溶液是强酸,其水溶液可以看作是硫酸与硫酸铵的混合物.强酸的酸式盐在水中可把氢离子完全电离:NaHSO4=Na(+)+H(+)+SO4(2-),再加上铵根的水解,溶液显强酸性,应该使强酸弱碱盐很