NH4 与CO32-是双水解吗

NH4++HCO3-==（可逆）NH3+H2O+CO2由于生成的NH3极易溶于水,因此生成的NH3最终并没有排出去,而是溶解在了水里,并使溶液显碱性,而生成的另一产物CO2则又易被碱性溶液所吸收,因此

双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行.如：（

当然不行了,只有阳离子啊.只有当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,

NH4+是弱碱的阳离子..(其碱为NH4OH)而Hco3-是弱酸的酸根离子(其对应酸为H2CO3)他们在水中,因为它们不可以像强酸强碱那样全部电离..它们会水解..所以NH4(+)+H2O====NH

不会达到双水解的程度,你可以理解成没有那个动力.我们知道复分解要发生,条件是沉淀气体和弱电解质.其中弱电解质这一条很重要,它同时也是强酸制弱酸的原理.NH4+和HCO3-,双水解之後就产生NH3·H2

Mg2+与HCO3-,NH4+与HCO3-,CO32-.可共存再问：��ã������֪���������ʻ���û����ģ�再答：NH4+��CH3COO-再问：高中阶段就这些对吗？再答：可能就这

A,CO32-可以氢氧根能共存B中NH4+不能和氢氧根共存再问：不能共存会生成氨气吗再答：会生成氨气

可以不是完全双水解.CO32-和AL3+会完全双水解shide不是完全的而已

Na2CO3溶液怎么能发生双水解呢?双水解只有在弱酸弱碱盐溶液中才可能会出现.（NH4)2CO3溶液会发生双水解,但是双水解不一定会水解完全这个就是一个例子.一般双水解要水解完全的话有一点是肯定要符合

双水解是剧烈反应,生成氨气.再问：好速度是否双水解皆生成的弱酸弱碱都分解为气体？？

有的双水解是是彻底的.比如Fe3+、Al3+和CO32-、HCO3-双水解生成沉淀、气体,所以不能共存.而NH4+和CO32-、HCO3-双水解是微弱的.区分：1.有无离子能从溶液中真正减少,如生成沉

碳酸铵能够完全水解,水解形成的氨和二氧化碳挥发出去,所以能完全水解.

Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+和NH4+是不能发生反应的水解都显酸性Al3++3AlO2-+6H

首先,你给出的并不是完整的反应.CO32-在水中发生水CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-在水中即会电离又会水HCO3-=H++CO32-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-再问：我想问

一般认为,NH4HCO3能够以溶液形式存在,而(NH4)2CO3是不可以存在的,会双水解成NH3·H2O和NH4HCO3另注：NH4HCO3的NH4是不用加括号的哟~

每个反应都有一个反应平衡常数这个常数越大,反应进行的越彻底“水解相互促进反应”是阳离子和阴离子两个水解反应合成起来的“相互促进反应”的平衡常数=两个水解反应平衡常数的乘积Al3+的水解平衡常数比NH4

不是不双水解,只是程度小而已.可以这么理碳酸氢铵双水解产生的NH3极易溶于水,形成碱性溶液,而HCO3-水解产生的CO2气体又易溶于碱性溶液,NH3和CO2都没有脱离反应的体系,因而碳酸氢铵水解受阻,

关键是……你“彻底”的定义是什么?所有反应到(delta)G=0时,都是不能完全的啦……反应程度有多大,取决于平衡常数而已.S2-的水解很厉害（第一步S2-＋H2O=HS-+OH-）,Na2S的碱性和

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3++3S2-+6H2O=Al(OH)3+3H2SAl3++3ClO-+3H2O=A

中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有:Al3与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;Fe3与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;Fe2与AlO2-;