NH4 与ClO-双水解吗

NH4++HCO3-==（可逆）NH3+H2O+CO2由于生成的NH3极易溶于水,因此生成的NH3最终并没有排出去,而是溶解在了水里,并使溶液显碱性,而生成的另一产物CO2则又易被碱性溶液所吸收,因此

双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行.如：（

氨水中电离的NH4+不会水解,因为氨水是碱不是盐,只是因为氨水是弱电解质,电离是个可逆反应,所以它电离出来的NH4+还会和OH-结合成NH3·H20,水解是只有盐才能发生的.1.氢氧燃料原电池如果电解

当然不行了,只有阳离子啊.只有当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,

NH4+是弱碱的阳离子..(其碱为NH4OH)而Hco3-是弱酸的酸根离子(其对应酸为H2CO3)他们在水中,因为它们不可以像强酸强碱那样全部电离..它们会水解..所以NH4(+)+H2O====NH

不会达到双水解的程度,你可以理解成没有那个动力.我们知道复分解要发生,条件是沉淀气体和弱电解质.其中弱电解质这一条很重要,它同时也是强酸制弱酸的原理.NH4+和HCO3-,双水解之後就产生NH3·H2

可以不是完全双水解.CO32-和AL3+会完全双水解shide不是完全的而已

并不是所有的弱酸根或弱碱根在一起都双水解只有部分才双水解,如：Al3+与HCO3-、CO3-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+与HCO3-、CO3-

Na2CO3溶液怎么能发生双水解呢?双水解只有在弱酸弱碱盐溶液中才可能会出现.（NH4)2CO3溶液会发生双水解,但是双水解不一定会水解完全这个就是一个例子.一般双水解要水解完全的话有一点是肯定要符合

双水解是剧烈反应,生成氨气.再问：好速度是否双水解皆生成的弱酸弱碱都分解为气体？？

有的双水解是是彻底的.比如Fe3+、Al3+和CO32-、HCO3-双水解生成沉淀、气体,所以不能共存.而NH4+和CO32-、HCO3-双水解是微弱的.区分：1.有无离子能从溶液中真正减少,如生成沉

水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.物质与水发生的导致水发生分解的反应（不一定是复分解反应）双水解当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离

碳酸铵能够完全水解,水解形成的氨和二氧化碳挥发出去,所以能完全水解.

Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+和NH4+是不能发生反应的水解都显酸性Al3++3AlO2-+6H

对双水解很快会生成气体再问：所以说会发生双水解了？？可是我看百度很多说不会发生双水解啊~~双水解一定要反应完全才叫双水解吗再答：他是两个水解一个是氨水解一个是碳酸氢和氨的水解产物反应这不叫双水解SOR

一般认为,NH4HCO3能够以溶液形式存在,而(NH4)2CO3是不可以存在的,会双水解成NH3·H2O和NH4HCO3另注：NH4HCO3的NH4是不用加括号的哟~

不是不双水解,只是程度小而已.可以这么理碳酸氢铵双水解产生的NH3极易溶于水,形成碱性溶液,而HCO3-水解产生的CO2气体又易溶于碱性溶液,NH3和CO2都没有脱离反应的体系,因而碳酸氢铵水解受阻,

关键是……你“彻底”的定义是什么?所有反应到(delta)G=0时,都是不能完全的啦……反应程度有多大,取决于平衡常数而已.S2-的水解很厉害（第一步S2-＋H2O=HS-+OH-）,Na2S的碱性和

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3++3S2-+6H2O=Al(OH)3+3H2SAl3++3ClO-+3H2O=A

中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有:Al3与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;Fe3与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;Fe2与AlO2-;