作业帮nh3的稳定性很强是因为氢键吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 05:49:06
人格保证D分子中含有：O-H,N-H,H-F键的物质,分子间均可形成氢键.这些物质间也可形成氢键.例水与氨之间.醇类也有氢键,乙醇与水之间有氢键等.
不是是因为氧元素的非金属性强氢键影响的是熔沸点的高低
果断错,氢键存在于分子之外,怎么可能影响分子内部的稳定?!
H2O>NH3>CH4根据非金属性强弱非金属越强其氢化物越稳定要说CH4特殊就是H2O和NH3都因为氢键的关系熔沸点比同一主族的氢化物高而CH4没有不过这和稳定性关系不大
一般来说都是问熔沸点这句话如果从练习册角度是正确的,我看了一些习题都说是正确的,但是实际有问题HF,H2O确实是各自族中氢化物的熔沸点最高的但NH3不是仅考虑前3个NH3>AsH3>PH3
CH4、NH3、H2O的稳定性：CH4＜NH3＜H2O；非金属元素氧化性越强,其气态氢化物越稳定.(H20常温不是气态,只能说明水的沸点高)
反了把＞改成＜元素非金属性越强O＞N＞C对应氢化物稳定性越强
“·”不表示氢键,它只是把原来的分子式分成含结合水和不含结合水的两部分,方便看出物质的实际有效分子式.以HF说明一下氢键,由于F原子吸引电子能力很强,H-F键的极性很强,共用电子对强烈的偏向F原子,使
不是,是结晶水的写法,氢键在化学式中不写出来.氢键是存在与分子之间的
分子晶体溶于水能导电的是因为它在水溶液中能电离出离子（或与水反应后的生成物能电离出离子）而使溶液可以导电.并不是与水形成了氢键而导电.水合是形成配位键,与氢键不是一回事.如氯化氢,溶于水形成盐酸,它可
氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,熔点升高.NH3,H2O,HF的沸点都比同族氢化物的沸点高
不是.所有常规物质的液态都有表面张力（因为所有物质的分子或原子之间都有范德华力——常说的分子力）,当然,氢键会“协助”范德华力而加大水的表面张力.
不是距离的问题氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F,O,N）以共价键形成强极性键H-X,这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y,形成具有X-H…Y形式的物质.这时氢原
应为NH3的分子中含有氢键使分子间的相互作用力增大所以NH3易液化
Cu2+与四个NH3分子间为配位键（共价键的一种）、[Cu（NH3）4]2+与SO42-间为离子键、SO42-中的S原子与周围的O原子形成极性共价键(其中的一个O原子与S形成配位键)、NH3中的N原子
那个氨上面不是有吗再问：答案上说没有再答：这不科学再答：容我三思再问：ok再答：再答：从概念上来分析，明明就有再答：答案也有可能是错的再问：我再问问其他人吧谢谢再答：作为过来人，真的，高三要培养的是自
H2O>NH3.
非金属性越强,热稳定性越高.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素
技术上化学中稳定性chemicalstability是指一个反应体系的热力学稳定性thermodynamicstability,这个与体系的反应能势面有关.而一般提到化学稳定性,尤其在材料学中说某物质
HF》H2O》NH3、因为F的电负性大于O,氧的电负性大于N,且半径F小于O小于N氢键的形成就是因为这几个原子原子核较小,电负性大