要配制500mlph=4.75的naac1.0mol l

这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C（H离子）增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C（H离子）减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.

解析：盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式：H++OH-=H2On(H+)=VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)n(OH-)=VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mo

醋酸是弱电解质,当它PH为3时,也就是说有10-3mol/L的醋酸解离为H+和Ac-了,还有未解离的HAc分子在溶液中,HAc分子对PH值是没有影响的.加入氢氧化钠后,10-3mol/L的醋酸解离的H

醋酸的电离CH3COOH=(可逆)=c(CH3COO-)+c(H+)电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)C(H+)=Kw/c(OH-)所以K=c(CH3COO-)*K

A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−) ×c(H+)c(CH3 

取50毫升30%的双氧水,加水450毫升即可.

化学怎么学的啊你~!书上不是都写着吗?或者问你们化学老师啊!哦还有,不客气!

(1)PH==9POH==14-9==5[OH-]==10^-5mol/L(2)1.8^-5==10^-5*C(NH3)/C(NH4+)1.8==C(NH3)/C(NH4+)C(NH4+)==1mol

因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后,氢离子浓度大于10^-5,即ph

因为不考虑水解,（默认反应体系在常温下进行,PH值为7,溶液呈中性）加入碳酸铵溶液PH值不变,但钙离子的浓度变为原来的一半0.050mol/L,碳酸根离子的浓度也减半为0.25mol/L,由K(CaC

选C200mlPH=11的溶液中[H+]=10-11mol/L,则[OH-]=Kw/[H+]=0.001mol/L,所以n(OH-)=0.001*200/1000=0.0002mol,即Ba(OH)2

强碱稀释10n倍,pH减小n个单位,但最终无限接近于7.此题稀释了104,故pH=8

PH=1的硫酸,氢离子浓度=0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠,氢氧根离子浓度=0.1mol/L,所以题中硫酸过量,混合后溶液中氢离子浓度=[（0.1*100）-（0.1*50）]/(100+50

加入NaAc的量为为HAc的1.78倍,

PH无限接近于7

SO42-0.002molCl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.005mol则中和前OH-物质的量

稀释前pH=4,则c(H+)=10^-4mol/L,n(H+)=c(H+)xV=10^-4mol/Lx(10/1000)L=10^-6mol稀释后n(H+)=10^-6molc(H+)=n(H+)/V

肯定是D对呀.这个题有个陷阱,就是没有告诉你溶液最后是酸性,碱性还是中性,但是无论显什么性,溶液中始终会存在电荷守恒.其实这类题目很容易,只要你掌握了电荷守恒,物料守恒,质子守恒和溶液的酸碱性就很容易

解题思路：结合酸碱中和求算。友情提示：网站规定，30金豆只能提问一个问题。多个问题解答老师解答第一题，所以第二题你需要重新提问。希望可以遵守和谅解，谢谢合作。解题过程：varSWOC={};SWOC.

原溶液中有H+20*10-3*10-5=2*10-7mol,加入的OH-物质的量为0.05*10-3*0.004*2=4*10-7,OH-过量,H+被消耗完,剩余的OH-物质的量为2*10-7mol,