要配制450ml0.2mol L FeSO4

0.2x250/4=12.5mL选B

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

质量需要你用公式计算,仪器需要用量筒、

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

这个问题其实你已经答对了啊,0.1*0.25*106=2.65g=2.7g,因为他只要求0.1mol/L,小数点后一位,你的答案也应该是小数点后一位,高中实验室是配不出真正的0.1mol/L的,总归有

需要的主要仪器名称是：托盘天平,烧杯,容量瓶,玻璃棒,药匙,胶头滴管经计算需要CUSO4·5H2O--25----克把所得溶液沿--沿玻璃棒--注入容积为-500mL-的-容量瓶-中,并用适量水洗涤-

我不知道你是要配0.1mol/L还是0.100mol/L,个人感觉应该是后者,这是需要用250ml容量瓶来配的,其中NACL的质量为1.4625克,这可得用高精度的电子天平来称的,我不知道你是处于什么

4000ml=4L,物质的量n=cV=0.4mol,高锰酸钾的摩尔质量是158g/mol,m=nM=63.2g

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

1.计算氯化钠的量：0.25*0.2=0.05mol.0.05mol*58.5g/mol=2.925克.2.取250毫升容量瓶一个,加入约100毫升蒸馏水.3.用分析天平称取2.93克氯化钠,加入容量

0.2x0.25x106=5.3g称取5.3000g碳酸钠,溶于小烧杯中,定量转移到250毫升容量瓶中(烧杯要冲洗三遍,并且把冲洗的水也要加入到容量瓶中）,加水稀释到刻度,摇匀即可.

1.计算配制250mL0.1mol/L的碳酸钠溶液需要无水碳酸钠多少克?M（无水碳酸钠）=_106__g/mol；C=__0.1_mol/L；V=_0.25Ln=c*V=_0.025__mol；m=n

硫酸铜晶体分子式是：5水硫酸铜,分子量为：250,配制500mL0.2mol/L中硫酸铜的量是0.5*0.2=0.1MOL,所以,需要250*0.1=25克所以需要硫酸铜晶体25克

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

因为量筒在设计的时候已经预留的空间,保证你倒出来即使还剩了,倒出来的量是准确的,所以没有必要再洗涤,何况这里是浓硫酸,怎么可以直接倒水进去呢?但是烧杯就要洗涤.

若是用容量瓶配制,必需配制成500毫升溶液,因没有480毫升的容量瓶0.1*0.5*250=12.5克配制480ml0.1mol/L的CuSO4溶液要取胆矾12.5克,配成500ml溶液.

A结晶硫酸铜指的是CuSO4·5H2O,相对分子质量250.配制500ml0.1mol/L硫酸铜溶液需要CuSO40.05mol.所以就要250*0.05=12.5g.如果是无水磷酸铜,不带结晶水,相

(1)8g(2)2g(3)烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管(4)ACDE