要配制20%的硫酸溶液100克,需98%的硫酸几毫升?水几毫升?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 12:13:15
设:需要浓硫酸x毫升则1000*1.14=1.84x解出:x=619.56ml水=1000-619.56=380.44ml
40%*300=X*60%X=200300-200=100克
查表知道:90%的硫酸密度(20℃)是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v:500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m
稀硫酸中溶质质量:100g×20%=20g,需要浓溶液的质量为20g/98%=20.4g需要水的质量为:100g-20.4g=79.6g
原溶液质量=溶液密度(体积=50*1.2=60g则溶质质量=60*28%=16.8g加水,溶质质量不变所以后来溶液质量=16.8/14%=120答案:120-60=60
设需要24%的硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则100g×12%=x×24% x=50g.1.17g/cm3=1.17g/mL,即需取24%的硫酸溶
设98%的硫酸质量为x,则98%x=100*20%,解得x=20.41g,由于浓硫酸密度为1.84g/ml,体积=20.41/1.84=11.1ml,水质量为100-20.41=79.6g,即79.6
需要100*20%=20g硫酸.质量分数为80%则需要20/80%=25g.需要25g80%的浓硫酸此题未涉及体积,故用不着密度的数据.PS:不早说.20g硫酸需要80g水.水的密度为1g/cm^3所
100*50%+X*5%=(100+X)*25%50+X*5%=25+X*25%50-25=X*25%-X*5%25=X*20%X=125加入125克浓度为5%的硫酸溶液就可以配制成25%的硫酸溶液.
设需用浓度为18%的硫酸溶液质量为X,需用浓度为23%的硫酸溶液质量为YX+Y=10001000*20%=18%X+23%Y解得,X=400Y=600
设:需要5%硫酸溶液x克,则需55%硫酸溶液(100-x)克5%*x+55%(100-x)=20%*100解得:x=70所以(100-x)=30答:需要5%硫酸溶液70克,需55%硫酸溶液30克
用十字交叉法:6010201040就是60%和10%的质量比为1:4,所以取20克60%的和80克10%的溶解在一起.或者设需要60%的X克:60%X+(100-X)10%=100*20%X=20(克
上面的,你是书呆子么,题都没看清
设需10%的硫酸x千克,则需98%的浓硫酸100-x千克:10%x+(100-x)*98%=100*20%x=88.6需10%的硫酸88.6千克,则需98%的浓硫酸100-88.6=11.4千克
两者的质量比(20-10)/(60-20)=1/4需要60%硫酸的质量是100×1/(1+4)=20克需要10%硫酸的质量是100×4/5=80克
设需10%的硫酸溶液x克,需60%的硫酸溶液y克则10%x+60%y=20%(x+y)x+6y=2x+2yx=4yx:y=4:1∴10%的硫酸溶液与60%的硫酸溶液的质量比为4:1
H2SO4体积=20%*100ml=20ml所需H2SO4溶液的体积=20ml/98%=20.4ml剩下的79.6ml是水.加上20.4ml*2%=0.4ml一共有80ml的水.
需要用硫酸含量为18%x克则23%的硫酸溶液100克-x克1000g*20%=18%*x+(1000g-x)*23%x=600g需要用硫酸含量为18%600克则23%的硫酸溶液100克-x克=400克
设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x,得20%×450+65%x=(450+x)×35% 90+0.65x=157.5+0.35x  
设需要98%的硫酸x克.依题意和已知,有:80×20%=x×98%所以:x=80×20%/98%=800/49≈16.3265(克)答:需要98%的硫酸大约16.3265克.