作业帮要看浓度 现在泄漏的量还是比较少的 一经稀释 对我国海域是几乎没有影响的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 18:01:03
解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略
不是,强酸指的是酸,比如说,盐酸,硫酸这一类物质,由氢和酸根组成的分子为酸,强酸的特征是溶于水以后所有的酸分子都会电离成氢离子和酸根离子,例如由于醋酸溶于水后只有部分醋酸分子电离成氢离子和醋酸根,所以
如果是溶解度随温度变化大的物质,如硝酸钾,温度升高,饱和溶液的浓度不变,因为温度升高溶解度增大溶质的量没有改变.
酸和碱混合是看氢离子与氢氧根的物质的量.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,
(CO3)2-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-(因此CO32-两步水解,且第一步水解难易程度远远大于第二步,因此Na2CO3碱性大于NaHCO3；
一水合氨是弱电解质,电离的部份很少的,大部份以分子形态存在.而氯化铵是强电解质,水解的部份也很少的,大部份还是以离子形态存在.
小说啊,我以前作文不好,可看多了小说就好了
可以都看一些,不要偏向以前的经典有深刻的意义现在流行的书切合时代脉搏
因为醋酸是弱酸,加水稀释能促进它的电离,使溶液中氢离子浓度没有减小10倍,但硫酸是强酸,它完全电离了,所以稀释后溶液中氢离子浓度减小了10倍,即醋酸氢离子的浓度的减少量比硫酸的氢离子浓度的减少量少
一样大的..
Na2SO3是强电解质容易电离,H2SO3是弱电解质难电离,所以H2SO3,NaHSO3,Na2SO3中SO32-浓度大小是H2SO3
pH值,只在水溶液里有意义,所以题目里的酸一般认为水溶液中的酸HClO4的酸性强于H2SO4,但由于水的拉平效应,两者酸性相同.但是后者有两个氢可电离,所以pH更小.H3PO4虽然有三个氢,但都是不完
解题思路：解题过程：如果是二元酸和一元酸比较，物质的量浓度相同的一元酸和二元酸比较：则二元酸电离出来的氢离子是一元酸电离出来的氢离子一倍，碱也是如此最终答案：略
浓度相同,就比较分子质量大小就可以了
当然是醋酸铵中的铵根离子浓度大.因为对于弱电解质来说,电离和水解都是微弱的.所以,在氨水中,电离的一水合氨很少,所以铵根离子少；在醋酸铵中,水解的铵根离子很少,消耗的就很少.总的来说,氨水中铵根离子靠
漏气量是不能用公式计算出来的.漏气量的多少不能决定疏水阀的好坏,比如：排出500kg凝结水时泄露了20kg蒸汽与排出5000kg凝结水泄露了50kg蒸汽,你说哪个疏水阀好?答案当然是后者
现在还没上高中,不用担心太多啦!如果对理科兴趣比较大,现在就可以考虑一下高中的时候去学理科.那样提前想好的话,等你上高中的时候,在文理科的学习上就应该有一个侧重了语文的话,对于理科生来说,不是很重要的
不管什么弱酸的物质量浓度都等于弱酸的总物质的量除以溶液的体积.电离或没电离或者不完全电离都不影响它的物质量浓度