要求丙酮浓度远小于碘和盐酸浓度-搜答案-智慧作业帮

给出的物理量是W%,则设溶液为100克以0.8%为例溶质HCl=0.8克C（H+）=n/v=(0.8/36.5)*1000/(100/1.19)PH=-lgC(H+)

设：NaOH用移液管移取25mL,密度取1.0g/mL,盐酸消耗体积为V（HCl）则：X%={[0.5mol/L*V（HCl）*40g/mol]/(25mL*1.0g/mL)}*100%

多了就会是多取代!所以要控制浓度

这就像一条路,AB段很拥堵,BC段很通畅,则无论怎么拓宽BC段,通过这个路段的时间仍然不变,被堵得其乐无穷.反应速率也是如此,如果Br2参与的这个步骤比其他步骤快得多,则Br2再多,总速率也不会有增大

c={%1*密度*1000}/37.5密度可由相关表格查出.

等体积浓度的盐酸和NH4CL,HCl与NH4Cl相等,HCl==H++Cl-,NH4Cl=NH4++Cl-所以Cl-最多,本来H+=NH4+,由于NH4+水NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+

HCL浓度是H2SO4的2倍

浓度

解题思路：根据化学反应速率的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

先用甲基红指示剂,使用氢氧化钠滴至溶液呈黄色,是为盐酸终点；再加入中性甲醛试剂,充分摇动并放置5分钟,加酚酞指示剂仍用氢氧化钠滴至溶液由黄色变为金黄色即为氯化铵终点.

不对.中和同体积同浓度（即它们的物质的量同）醋酸和盐酸所用碱量相同,但同浓度醋酸和盐酸浓度中氢离子浓度不相同,因为醋酸是弱电解质,部分电离出H+,而盐酸是强酸,全部电离出H+,所以同浓度醋酸和盐酸浓度

您好,1的可能性是确实存在的,这时候氨水的物质的量是大量的,而盐酸只有少量,这样才能使溶液呈现碱性,这时候铵根大于氯离子,而氢氧根大于氢离子,1的情况是确实存在的,只是很少见,因为需要大量的氨水才可以

碘代快一些.因为碘易于形成I+离子参与反应.再问：是么？溴不会形成鎓离子么？再答：会啊，不过碘的更容易。再问：我记得有机化学里面有学过，碘由于原子基团更大，所以反而不易形成鎓离子。再答：碘的更容易形成

假如是氨水中加盐酸吧1刚开始滴加NH4+＞OH-＞CL-＞H+2恰好完全反应Cl-＞NH4+＞H+＞OH-3恰好中和NH4+=CL-＞H+=OH-4酸过量Cl-＞H+＞NH4+＞OH-

（1）95%的酒精作为燃料火焰临时消毒,70%～75%的酒精用于消毒,40%～50%的酒精可预防褥疮,25%～50%的酒精可用于物理退热.、

1.若盐酸的物质的量浓度等于醋酸铵的物质的量浓度,则反应生成氯化铵和醋酸,氯化铵溶液水解显酸性,醋酸显酸性,则共同作用是显酸性；而题中要求pH为7,则初始加入的酸性物质的量需要减少,则盐酸的量要稍微少

醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.

等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后可以把溶液看成是氯化铵溶液,是强酸弱碱盐,所以ph就小于7咯@!不懂追问再问：如果等物质的量浓度、等体积的强酸和弱碱混合，是不是直接可以得出溶液显酸性？请问等物

没有,+2

够了,混合时要在通风橱里操作,注意穿戴好防护用具,一定要带口罩.只要不靠近,吸入少量气体只会感到有酸气,略有不适.再问：盐酸入硝酸还是硝酸入盐酸？？再答：硝酸入盐酸，比例一比三

丙酮作溶剂加入冰块没有浓度只是制冷剂而已不常用因为丙酮毒性较大冷却范围一般在-10度左右建议用乙醇作溶剂毒性比较小常使用干冰丙酮作制冷剂可达到-78度