要使每100个水分子中含有一个钾离子,则108克水中需加入氢氧化钾的质量是-搜答案-智慧作业帮

钠的物质的量n(Na)=2.3/23mol=0.1mol反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2220.10.10.1生成钠离子的物质的量n（Na+）=0.1mol消耗水的的物质的量为n

100个水分子的相对质量：18001个氯离子的相对质量35.5,对应的氯化钙的相对质量55.5则55.5/1800＝氯化钙的质量/90氯化钙的质量＝2.775克.

1、水的物质的量为1.8×1000/18=100mol,100个水分子中含有1个K+离子则需要KCl1mol,D2、0.1mol金属增加7.1gCl即0.2mol,所以应该是2价,B3、设x,有2.1

90克水就是5mol共有水分子5NA个所以Na离子为1/20NA个所以需要Na2SO41/40mol就是3.55克

1.1.8L水是1800克,100mol,每100个水分子中含有1个钾离子,则钾离子为1mol,所以氯化钾也应该是1mol,质量为74.5克2.根据正负电荷相对0.2+0.4*2=x*2解得x=0.5

因为NA2SO4的式量为142g/mol,所以有Na+1.42÷142×2=0.02mol,又因为100个水分子中含有一个NA离子,所以水分子的个数是Na+的100倍,所以水的物质的量为2mol,所以

因为一份NaOH中有一个钠离子,而一个钠离子要存在于100个水分子之中.所以NaOH与H2O的粒子数之比为1：100,又因阿伏伽德罗常数是定值,所以NaOH与H2O的物质的量之比为粒子数之比,即1：1

钠的物质的量=2.3g23g/mol=0.1mol，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据原子守恒得n（Na）=n（Na+）=0.1mol，根据方程式知，反应中参加反应的水的

Dm(H2O)=2.3g÷2.3g/mol×(100/2)×18g/mol=90g

2Na+2H2O=2NaOH+H2反应所需钠和水的摩尔比为1：12.3克钠完全反应需要1.8克水生成的Na离子0.1摩尔要使每100个水分子中含有1个Na离子需要再加10摩尔水所需水共10.1摩尔即1

2Na+2H2O=2NaOH+H20.1mol0.1mol因此反应消耗掉的水为0.1mol反应后,每100个水分子中含有1个Na+离子,则100mol水就有1molNa+n（Na+）=0.1mol故n

90g水=5mol1mol------------NA5mol----------5NA5NA/100=O.O5NA(钾离子)KOH=K++OH-56-----NAX-----=O.O5NA个钾离X=

由题意可知水的物质的量:K+的物质的量=100：190g水的物质的量为5mol,所以需加入0.05molK+即0.05molKOH其质量为2.8g

C共有0.2mol钠离子,0.2乘以100=20

n(Na+)=0.1mol,参加反应的水也是0.1mol,作溶剂的水是100x0.1mol,水的总质量是二者的和

2.3G钠钠的相对原子质量是23所以是0,1MOL

90÷18*6.02*10的23次方÷100÷2＝XmolXmol÷142=Y(g)Na2SO4

4g是0.1mol每100个水分子中含有一个钠离子即有10mol水,需要水的物质的量为10mol

首先反应是：Na2o+H2O=2NaoH,所以0.1molNa2O反应时需消耗要0.1mol水；其次生成NaoH之后,便是Na+共0.2mol,十个水分子含一个Na+则需2mol水.所以总共需要2.1

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