西红柿电池中把导线在锌片上刮檫工程中耳机种听到什么?为什么?

①比较图（a）与（c）是：同种金属片作为电极时，电压表无示数，即水果电池不产生电压；比较图（b）与（c）是：不同种类金属片作为电极时，电压表有示数，即水果电池产生电压；所以归纳后的结论是：同种金属片作

能听到“兹喇兹喇”的声音,因为西红柿电池产生电能了,使得耳机有电流音.苹果一样的.同学最好自己实验一下,印象比较深刻.

Cu是正极,根据金属活动顺序表,可知Zn的活动性比Cu强,而且比H离子也更强,锌跟氢反应失去电子,所以是负极

如果没有导线相连是在锌的表面发生置换的,但是有了导线形成了闭合回路,锌失的电子没有被溶液中的铜离子直接得到,而是从外部的导线导向了正极的铜表面,所以溶液中的铜离子在正极表面得电子,也就是说电子更容易从

由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）

选D正极附近的硫酸根浓度应该减少.你可以这样考虑负极失电子.生成了锌离子在负极周围的负电荷就少了,需要硫酸根去补充,保持电中性.而正极得到电子生成氢气,正电荷减少,硫酸根也就减少了.你的理解错误在在硫

硫酸能增强导电的性能,所以要用稀硫酸.

很简单的原电池,阴阳离子的移动

肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚.在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜离子在铜电极上得电子析出.在溶液中直接加

铜锌原电池在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中负极:Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上,锌并不与硫酸锌反

铜和锌金属片插入苹果中（我家没西红柿了）将苹果电池的两极与电压表相连测出苹果电池的电压让金属片在苹果中的距离不变深度改变当深度增加时电压也增加了再让金属片的深度不变距离改变距离增大时电压会减小

实验:探究电压与两金属片插入深度的关系.将两块金属片插入西红柿某一深度,观察并记录电压表示数.在同一位置,改变两金属片插入的深度,再观察并记录电压表示数.比较两次电压表示数的大小与深度的关系.

正极、0.5、5；

（1）请你选择其中一个猜想,并提出验证的方法：（2）目前人们乱扔废旧电池的现象非常普遍,请你针对这种现象,给有关部门提出一条合理建议：．答案（1）利用控制变量法进行研究．分别控制金属片的深度和距离,利

将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．

正极是铜片,反应式为：Cu2++2e-=Cu负极是锌片,反应式为：Zn-2e-=Zn2+总反应式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu正极是发生还原反应的那极,负极是发生氧化反应的那极.

B是对的.在导体中能自由移动的是电子.正电荷（原子核）不能自由运动,所以C是错的

该原电池的反应原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,溶质由H2SO4补充ZnSO4,故溶液的密度会增大.再问：溶质变了，密度为什么会增大再答：呵呵。据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，你说2

在电池包装纸拆开周围,以及底部都是锌片啊,硬币“电池”负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成,如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等.正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成,

补充“110.247.97.*”的答案：这个现象的原理在于：锌的电极电位很负,铜的电极电位很正,而西红柿液体中含有足够的醋酸,由此构成了阳极（锌）、电解质（西红柿液）、铜的原电池,但由于体系属于弱电解