作业帮na离子在ph=1,硝酸根浓度为0.12mol l
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 22:00:10
A、可以共存B、酸性条件下,NO3-有强氧化性,能把I-氧化为I2单质,不能共存8H++2NO3-+6I-=2NO+3I2+4H2O选择A再问：那些离子能被硝酸根？有什么规律？再答：强还原性的离子能被
能,酸性溶液中硝酸根离子和硫酸根离子并不能发生反应.
pH=0则H+为1mol/L可以共存
不能再答：铵根不能再问：哪个离子不能？再问：哦哦再答：请满意
A没问题呀,碳酸根要和酸反应,碱性溶液中可以存在B错,铵根离子会和OH-结合生成弱电解质一水合氨,所以不行C错,碳酸氢根在酸性、碱性溶液中都不能大量共存D错,锰酸根离子是墨绿色的
不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存
不能共存,PH=1酸性溶液,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性会把2价亚铁离子氧化成3价铁离子离子方程式:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O
酸性越强水解越弱相同PH时其物质的量就越多
剩余的溶液是：一水合氨氯化铵一水合氨的电离程度要大于NH4+的水解程度.NH4+水解,浓度减小,一水合氨电离.NH4+浓度增大.最终是增大.所以NH4+>Cl-
PH=11呈碱性,所以CO32-可以共存.PH=11呈碱性,有氧化性,所以S2-,SO32-一般不能存在.K+,Na+在任何溶液都能够共存.
PH=1,为酸性溶液,即溶液中大量存在着H+,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,而I-具有强还原性,会发生氧化还原反应,所以不能大量共存.2NO3-+8H++6I-=2NO↑+I2+4H2O
BH++AlO2-+H2O====Al(oh)3算式电离所以不能共存H++（HCO3)-====CO2+（CO3）2-
pH=1,c（H^+)=1mol,A,能共存B,H^+与SO32-不能大量共存C,能共存D,H^+与S2-不能大量共存能大量共存的离子组是D
可以共存,Na+、K+、Cl-和NO3-在酸性条件下不反应.即使是碱性条件下,它们也不会反应.离子间要能发生复分解反应,必须生成沉淀、气体和弱电解质.钠盐、钾盐和硝酸盐都是易溶于水.盐酸盐只有氯化银难
选ABpH=1,酸性环境C.OH-+H+=H2OD.2H++CO32-=H2O+CO2↑如果是单选的话,估计楼主忘记说是无色溶液了,那么B是不符合的,因为Cu2+是蓝色的.
第一问,不行,在能使PH试纸变深蓝色的溶液中,说明有氢氧根离子,氢氧根离子会和碳酸根离子发生反应生成碳酸氢根离子第二问,能,因为离子能共存.再问：那个···不是碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根么···再
不能,ph为1的溶液可酸可碱,酸性下硝酸根离子具有氧化性,亚铁离子被氧化
不能,在酸性条件下存在硝酸根就相当于有强氧化性,会氧化碘离子和氯离子再答：求采纳哦，不懂再问再问：偏氯酸根能在碱性溶液中大量共存吗？再答：是次氯酸很吗？还是偏铝酸根？都不可以再答：根再问：好的谢谢^_
首先你要明白,无论溶液的酸碱性如何,水电离出的OH-和H+浓度永远是一样的.然后,因为硝酸的PH=1,所以硝酸电离的H+浓度为0.1,此时水的H+电离被抑制,和硝酸电离的相比可忽略不计,这样水电离的O
乙能共存甲中硝酸根离子在酸性中有强氧化性能氧化二价铁离子