作业帮装置A中是将浓硫酸滴入草酸溶液中,不能将草酸溶液滴入浓硫酸中的原因是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 09:35:53
先和酸反应反应完之后,如果氢氧化钠有的多,再和盐反应原因是,如果先和盐反应,产生的氢氧化铜和硫酸算也会继续反应,所以先和酸反应一般先考虑酸碱反应氢氧化钠滴入氯化钠和氯化钡混合溶液中,不发生任何反应再问
Fe变成2价了再问：现象呢？有方程式就更好了再答：2价铁是浅绿色，3价铁是中黄色。再问：方程式呢？再答：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4再答：不客气。互帮互助嘛。
石蕊本身是紫色与酸变红,遇碱变蓝所以是紫色变红色；紫色变红色；紫色变蓝色；紫色变蓝色
草酸加水的溶液
电解水时,电源应为（低压直流电源）；实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠,其目的是（增加溶液的导电性.电解水时,是水中的H＋和OH－参加反应,但水中的两种离子浓度小,电解的速度就慢,当溶液中有现成的H＋或
氢氧化钡生成的物质是水和硫酸钡的沉淀.没有大量离子生成,几乎不导电
FeCl3溶液--->氢氧化铁胶体--->再煮沸氢氧化铁沉淀（浊液）--->溶于稀硫酸硫酸铁（溶液）
首先应知道,SO2与Cl2的漂白原理与漂白效果的不同点：1.氯气的漂白原理：实质是氯水中HClO的漂白作用,即Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性,能把某些有色物质氧化褪色.这种漂白
选项不完整,应该是这个吧：A．x极为阴极,y极为阳极B．电解过程中,氢离子浓度不变C．通电一段时间后,d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后,b试管中溶液颜色变蓝分析：A、错误,电源应该成为正负极B、
A、反应生成二氧化碳气体，气体溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，可使石蕊试液变红色．B、过氧化氢在二氧化锰存在下分解为水和氧气，由于白磷的着火点低，当通入氧气后，发现在水下白磷燃烧．C、由于二氧化碳和氢氧化
把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中,使硫酸根离子全部转化成硫酸钡沉淀说明反应比例KAl(SO4)2：Ba(OH)2=1:2（SO4^2-与Ba2+是1:1）所以Al3+:OH-=1:4所以生成的是AlO2-
草酸在任何一间卖化工原料的店都有卖或卖试剂的店都有但贵很多.回来再溶于水吧
楼上说的不可行,高锰酸钾会氧化Cl-有个方法你可以试试1取溶液直接酸碱滴定,确定酸的总浓度2另取一定量溶液,中和后加入硫酸镁沉淀草酸根之后酸化溶液,高锰酸钾溶液滴定之（氧化还原滴定）,高锰酸钾自身指示
盐酸氨水盐酸不反应溴水中的HBrO可以氧化H2S亚硫酸和H2S的反映类似SO2和H2S氨水和H2S发生的酸碱中和反映,化合价没有变化
滴入盐酸后会生成氯化钙和水,没有明显的现象.但这个是放热反应,所以试管会变热.滴入稀硫酸中会生成硫酸钙和水!注意是稀硫酸!硫酸钙是白色沉淀,所以现象是产生白色沉淀,并且放热!
常见的草酸溶液就是标准草酸溶液（0.1mol·L-1）用天平准确称取3.0～3.3g草酸（H2C2O4·2H2O）,倒入小锥形瓶中,加少量蒸馏水溶解（若一次加水不能溶解,先将上部溶液转入容量瓶中,再加
滴入B,变红,所以B为碱性的NaOH,将少量此红色溶液加入A中仍显红色,所以A为中性的NaCl,所以选A
这个需要全面的讨论：如果硫酸溶液的量大于氢氧化钠溶液的量,则滴入紫色石蕊试液显红色；如果硫酸溶液的量小于氢氧化钠溶液的量,则滴入紫色石蕊试液显蓝色.
A、错误,电源应该成为正负极B、错误,氢离子浓度减小C、氢氧根离子浓度不会增大,所以不会变红色D、正确,d产生氯气通入b中置换出单质碘与淀粉变蓝色
浓硫酸有很强的氧化性,将石蕊中的物质氧化了,所以红色褪去,稀硫酸却没有这样强的氧化性.