NaOH的电极反应

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

在中学,很多教师从负极与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有：负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极2H++2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-再问：为什么要或？水不

负极：C2H6-14e+18OH------>2CO32-+12H2O正极：O2+4e+2H2O----->4OH-

由于是惰性电极,所以阳极是氢氧根放电,阴极是氢离子放电阴极：2H2O＋2e=H2+2OH-阳极：4OH--4e=O2+2H2O总反应：2H2O＝2H2＋O2

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

总反应就是燃烧反应：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O由于是碱性NaOH,可以吸收CO2,所以也可以写成：2C2H6+7O2+8OH-=4CO3^2-+10H2O电极反应正极：O2+4e-+2H2

2HCL（aq)-----H2(G)+CL2(G)正：2CL-（aq）-2e-----cl2(g)负：2H+(aq)+2e------H2(g)H2SO4:2H2O(aq)------2H2(g)+O

NaOH阳极：4OH--4e＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e=2H2↑H2SO42H2O=2H2↑+O2↑AgNO3Na2SO4CUSO4H2SO4(PTPT)太多了,就写着一个吧、老师上课应该都

阳极：cu-2e=cu2+阴极：1/2o2+h2o+2e=2oh-

负极：4Al-12e-+16OH-==4AlO2-+8H2O正极：3O2+12e-+6H2O==12OH-

阳：4OH--4e=O2+2H2O阴：Na++e=Na

Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg是电池的正极,Al是负极失电子以AlO2

氢氧化钠溶液：阳极：4OH-－4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑总：2H2O=H2↑＋O2↑HCL阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑总：2HCl=H2

负极失电子,化合价升高正极得电子,化合价降低在NaCl溶液中,负极4Al-12e-=4Al3+正极3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3在NaOH溶液中,负极4Al-12e-+12OH-=4Al(

（1）负极是铝,正极是镁.负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-总：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Al或Fe遇到

在中学认为能与溶液反应是负极负极；Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH-

因为燃料电池一般是熔融的氢氧化钠做电解质,不含有水分.而溶液氢氧化钠直接可以和铝反应产生氢气,水做氧化剂,而且反应很猛烈,即使添加氧气也参与不进来.所以燃料电池不能用水做溶剂,用熔化的氢氧化钠才能让铝

阳极:4OH--4e==2H2O+O2↑阴极:4H2O+4e==4OH-+2H2↑总反应方程式:2H2O==电解==2H2↑+O2↑

惰性电极电解熔融NaOH的阳极反应4OH--4e-=O2+2H2O阴极：4Na++4e-=4Na再问：生成水不会影响吗？水生成后成了NaOH水溶液了吧，就不是那个反应了吧再答：高温下，生成的水随O2都

铝是负极,反应:Al－3e-+4OH-=AlO2-+2H2OCu作正极,反应:2H2O+2e-=H2+2OH-