作业帮naoh怎么变成na2co3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 07:16:52
两个互相对,有两个对在一起放气的,是HCl和Na2CO3两个对一起放出大量热的,是HCl和NaOH与两个反应有现象的就是HCl,分别放热或放气的就是NaOH和Na2CO3剩下那个就是Na2SO4了~
NaOH与过量CO2反应NaOH+CO2=NaHCO3
楼主,第一种：直接使用PH试纸即可,因为Na2CO3在OH-的情况下水解度会大大降低,可以默认为CO32-不水解.这是检验OH-的方法.第二种方法就是定量分析法,取一定量的固体用浓度为C的HCl进行滴
达到相同PH值,碱性越强的需要的浓度越小,NaOH最强,碳酸钠和醋酸钠是水解产生的碱性,碳酸钠次强,醋酸钠最弱,所以浓度大小是醋酸钠>碳酸钠>氢氧化钠.
先分组,即测溶液呈酸性的有HCl、H2SO4,呈碱性的有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3,中性的有NaCl、Na2SO4.并题可不再用其它试剂进行鉴别.呈碱性的中只有碳酸钠与酸反应时因滴加顺序不
Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH
NaOH>Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3很特殊因为大部分物质的酸式盐溶解性都大于正盐
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2或Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl2FeCl3+Fe=3FeCl2
加碳酸铵.最好不要通CO2,因为量不好控制,多了容易生成碳酸氢钠.
没有浓度,不能比较.同浓度的话,NaOH一定强点再问：na2co3和弱碱比呢再答：也一样，没浓度都不能判断。不过比有些弱碱应该要强。
潮解不是完全变成溶液的,是比较潮湿而已,还是有固体存在反应原理是,固体的NaOH就可以和CO2反应生成Na2CO3,然后Na2CO3和H2O得到Na2CO3·10H2O的
先往溶液中加入过量的BaCl2,消除Na2CO3可能的干扰,然后,再向溶液中加入酚酞,如果变红,则溶液中有NaOH,否则没有
稀盐酸,取少量加入有气泡产生即为碳酸钠再问：取适量铜与试管中，加入少量硝酸银溶液的实验现象是什么（具体点）？再答：固体量减少，且铜表面析出银白色物质，溶液由无色变为蓝色
1.若为固体,则先先取一定量的待测物在坩埚中加热(排除NaHCO3的干扰),之后取质量为xg的加热过的待检验固体,然后将其配成溶液,通入过量的二氧化碳气体,将得到的溶液蒸干,灼烧得到的固体,称量得到的
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙溶液,把氯化钙倒入溶液中,沉淀掉碳酸根离子,再把氯化铜倒进去.有絮状沉淀,说明有OH-离子.
Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3
CO2+NaOH=Na2CO3+O2whatisthis?如果是生成物里面有氧气那么正确的应该是写成：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2但如果你前面的反应物没错的话那么应该写成：CO2+2N
向里面添加Ca(OH)2,生成CaCO3和NAOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl203不能一口气变成Al（OH）32NaAlO2+C