Naoh加So2等于Alcl3加H2怎么陪平

氨水和氢氧化钠都可以和三氯化铝反应分别：氯化铵和氢氧化铝；氯化钠和氢氧化铝.都是氢氧化铝沉淀,所以相同.

开始时Al3+少量,OH-过量,生成的是AlO2-而不是Al(OH)3（方程式：Al3++4OH-==AlO2-+H2O）当加到1mol时,Al3+完全转化为AlO2-,接下去生成Al(OH)3（方程

NaOH过量会溶解Al(OH)3,氨水不行.Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+再问：重点是离子过量时的离子式怎么写。最好是可以教我一个写这

若正好生成沉淀0.78g自己计算若氢氧化钠过量时.首先,20ml1mol/L的AlCl3完全沉淀需要的0.2mol/L的NaOH溶液Al3+3OH-Al（OH）313780.020.06mol1.56

10ml0.2mol/L的AlCl3溶液中n（Al3+）=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，n（Cl-）=3n（Al3+）=0.006mol．令NaOH溶液的物质的量浓度是cmol/L，

情况一：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,溶液中先后发生了两个反应：⑴最初滴入NaOH溶液的一段时间,加入的全部NaOH均参与以下反应,直至AlCl3完全沉淀为止：AlCl3+3NaOH

(1)出现白色沉淀(Al(OH)3)(2)先出现白色沉淀(Al(OH)3),然后沉淀溶解(Na2AlO2)(3)反应生成的沉淀物质的量一样,不过,（2）反应完全后,就没有沉淀剩余

答：当NaOH溶液少量时化学方程式：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓当NaOH溶液过量时化学方程式：AlCl3+3NaOH=3NaC

此题分两种情况,一种是加入少量氢氧化钠溶液,另一种是加入过量氢氧化钠溶液.当加入少量氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠溶液的体积为XAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl3781mol/L*

1.氯化铝溶液中逐滴入NaOH溶液的化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：先白色沉淀后溶解2.NaOH溶液中逐滴滴加AlCl

AlCl3的物质的量=0.05L*2mol/L=0.1molOH-的物质的量=0.12L*1mol/L=0.12mol1molAlCl3可与3molNAOH反应生成AL（OH）3沉淀.所以0.12mo

OH-足量,生成物是NaAlO2方程式AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl

两部反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2过量时Na2SO3+SO2+H20=2NaHSO3

这要看实验怎么做了.如果是向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,那么基本上就是氢氧化钠与氯化铝反应生成沉淀,沉淀完全后,再滴加氢氧化钠,沉淀才会溶解,生成偏铝酸钠.因为加进来的氢氧化钠会很快与铝离子反应

第一步：NaOH+HCL=NaCL+H2O这一步没有反应现象第二步：3NaOH+ALCL3=AL(OH)3↓+3NaCL这一步有白色絮状沉淀生成第三部：NaOH+AL(OH)3=NaALO2+2H2O

应该是150ml...先把化学方程式写出来,通过物质的量的比可以知道AlCl3过量~.那么就从沉淀物着手.3.9克Al(OH)3沉淀就等于0.05mol..然后再比一下得出NaOH的物质的量为0.15

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O把少量的AlCl3加到NaOH溶液中,因为NaOH溶液中的OH-很多,所以发生的反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2

so2使品红溶液褪色,但它不持久,时间长了或者受热颜色就会复原.不同于HClO的漂白具有永久性,而SO2是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色.所以不

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl再答：氢氧化铝和过量的氢氧化钠还能反应，生成偏铝酸钠。再答：这个方程式很重要哦，望采纳～

1：开始的时候,OH-过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.继续滴加Al3+：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3（沉淀）2：开始的时候,NaHSO4过量,Ba(OH)2不足,