作业帮naoh加so2为什么不是生成na2so
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 23:03:43
它不是氧化还原反应,没有化合价升降再答：SO2+4价，而NaSO4中的S+6价，满意的话请好评再问：能自发反应是氧化还原反应，那要怎么判断什么时候是氧化还原反应什么时候又不是呢？再答：有化合价升降的才
SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3
因为只是一般的非金属氧化物和碱反应,生成相应的盐和水,不是氧化还原反应,元素化合价不变.SO2中的S是+4价,反应后也是+4价,对应的酸根是SO3^2-（SO3^2-中的S是+4价）.Na2SO3叫做
CO2+2NAOH=NA2CO3+H2OSO2+2NAOH=NA2SO3+H2OSO2与CO2的性质是差不多的.就是如果你的气体通入了溶液中的话肯定会带入一些水蒸气出来的啊你可以去用浓硫酸干燥（除了碱
SO2溶于水生成H2SO3,并与NaOH中和,生成Na2SO3和水.NaOH没有氧化性,所以无法把亚硫酸根氧化为硫酸根.
先更正一下题目：证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3?为什么加“足量”的稀硫酸?为什么不是浓硫酸?（不知道理解得有没有问题）Na2O2溶于水生成NaOH和O2,SO2溶于水生成H
先so2和水反应生成亚硫酸可以,但是亚硫酸不能与氯化钡生成亚硫酸钡和盐酸,主要是弱酸不能生成强酸,另外可以这样去考虑：亚硫酸钡与盐酸可以反应生成氯化钡和亚硫酸回去.
SO2为酸性氧化物,故SO2+H2O=H2SO3(弱酸)==H++HSO3-（1）SO2与足量NaOH反应,NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2ONaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O综上,
信息太多了,SOCl2+H2O=SO2+2HCl此反应的实质是:SOCl2中的2个Cl被水中的2个-OH取代生成H2SO3,H2SO3分解生成SO2和水,水中的H与Cl结合生成HCl.SOCl2+H2
Cl-的还原性大于OH-,阴极Cl-失电子!阳极氢离子(氧化性大于Na+)得电子!H2O==可逆==H++OH-氢离子被消耗,剩下了OH-,加上Na+未参加反应,就生成了NaOH
Na2So3+H2O
2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH望采纳再问：、？？蓝圈的有吗 怎么回事再答：是有的过氧化钠可以和水反应再答：是有的过氧化钠
因为SO2对应的酸是亚硫酸,中和反应化合价不变.SO2,S+4价,Na2SO3也是+4
很简单SO2融入水中,弱酸,H2SO3.及反应公式：H2O+SO2=H2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,并且还有NaOH存在,属于碱性环境下当NaOH被过量的SO2反应完后,剩下的SO
浓硫酸有强氧化性会使亚硫酸根离子氧化应该加氯化钡有白色沉淀生成白色沉淀溶于盐酸放出的气体能使品红溶液褪色
生成H2SO3是溶液导电只能说明H2SO3是电解质,因为是H2SO3电离产生的自由移动的离子.SO2自身不能电离.电解质必须是自身电离导电的化合物.
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O生成亚硫酸钠和水SO2过量：NaOH+SO2=NaHSO3
OH-第一步要中和酸式盐HSO3-,变成(SO3)2-,(SO3)2-与Ba2+结合形成Baso3沉淀,几乎不电离离子,接下来NaOH与BaSO3就不会再反应了.离子方程式：(Ba2+)+HSO3-+
NaHSO3酸性强于苯酚.如果再不理解,QQ676951657
你是不是马上要检验产物葡萄糖?用银氨溶液或斐林试剂的话都的是碱性环境