NaOH中含有碳酸根在标定其浓度时用酚酞作指示剂而在
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 00:14:32
第一种解释:如果先于HCO3-反应,生成CO2,CO2还会与CO32-反应,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-.那么总的合起来就是HCO3-还在,而CO32-没了.所以先于CO32-反应,再与H
B:过氧化钠它可以氧化亚硫酸根,并且,它溶于水后,会生成氢氧化钠,会与碳酸氢根反应.
钾离子,氢氧根离子,碳酸根离子铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能共存铝离子与碳酸根离子反应,生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳,不能共存钙离子与碳酸根离子反应,生成碳酸钙沉淀,不能共存硫酸根离子和它们
首先明白酸根的水解是很微弱的很弱很多很弱的碳酸根的水解是10的负好几次方加入过氧化钠之后溶液不仅仅有了NaOH生成还有氧化性(这儿就是氧化I-离子是碘离子个数啊使I-的浓度变化很大)溶液有了NaOH生
CO32-在水溶液会发生水解所以会生成HCO3-,H2CO3没有发生水解的,仍以CO32-形式存在
题目不全再问:哦!少打了!不好意思!还有一句是甲烧杯中含有3种离子并呈蓝绿色再答:甲中有铜离子,则没有氢氧根,碳酸根,则只有氯离子和氢离子,因氢离子不能与碳酸根离子共存。所以乙中有碳酸根,氢氧根,K离
设生成碳酸钠xmol,生成碳酸氢钠ymol据钠元素守恒,2x+y=0.1*0.5=0.05mol据题意,x:y=1:3解得,x=0.01,y=0.03据碳元素守恒,需CO2共x+y=0.04mol即二
负偏差,用的酸多了,消耗掉的碱也变多,结果得出碱的浓度变小了
基准物质都装在锥形瓶中,待标定的标准溶液装在滴定管中,在计算时,是根据基准物质的质量,和消耗的待标定标准溶液的体积来计算标准溶液的浓度.
向溶液中加入过量氯化钡,将产生的沉淀滤出,经多遍洗涤后将沉淀放入试管,向试管中加入盐酸,如沉淀未溶解则有硫酸根
关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度
1楼的没配平,也有错误.2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaOH过量)NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+NaHCO3+H2O(Ca(HCO3)2
加入BaCl2,产生沉淀就是含有碳酸根离子加入过量的BaCl2后,过滤,再加入NaOH,还有沉淀产生,就是含有碳酸请跟离子
把饮料加热,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果变浑浊则含有二氧化碳楼主问的是纯化学题吗?似乎问的不是地方啊.
邻苯二甲酸氢钾;再问:还有别的吗再答:还可以用草酸H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O;有问题请追问!再问:还有吗?请一次说完,好吗。大神。再答:草酸氢钾,苯甲酸;KHC2O
CaCO3是吗?要验证CO3(2-)离子.写的有些不工整.证明出它,就是想一想能够显示出什么特殊的现象.比如,CO2气体.那就是比碳酸更强的酸,比如HCl,H2SO4,似乎HAC(醋酸)不行,因为它的
化学平衡问题,上述离子与氢氧化钠反应时各自的平衡常数不同.与其他离子相比,碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子时,所需要的氢氧根离子浓度最低,自然它优先反应.
偏低了,二氧化碳可以和氢氧化钠反应.因此,溶液标定浓度比实际浓度低.测定乙酸时,用标定浓度乘以体积后,会将乙酸含量少算的.
加入氯化钡溶液有白色沉沉生成,然后沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,并且有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生…就能证明有碳酸根了.哈哈明白了吧?
不一定.比如说:碳酸氢钠,滴加盐酸后会有气体,但是不能证明其中有碳酸根离子.产生气体原因是其中含有碳酸氢根离子.NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2(气体),但是NaHCO3里边没有碳酸根.