NaoH与HCI的体积比

同体积同浓度的盐酸和氢氧化钠会完全中和.3份氢氧化钠中2份会被2份盐酸中和,1份仍在溶液中,而混合后溶液体积是每份原氢氧化钠溶液的5倍,所以这个过程对于氢氧根浓度来说等于原氢氧化钠溶液稀释5倍,所以原

氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性.易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红.氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一.沸点：1390℃中学鉴

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2都是得到3mol氢气,所以氢氧化钠与盐酸的物质的量之比是1:3希望对你有所帮助!

CH3-CH=CH2+H2O===CH3CH2CHCOHCH3-CH=CH2+H2O===CH3CH(OH)CH3用水的话不能确保一定获得异丙醇.用HCL的话,根据马氏规则.CL在中间那个C上马氏加成

hcl+naoh=nacl+h202hcl+ca(oh)2=cacl2+2h202hcl+na2co3=2nacl+h20+co2H2SO4+2NAOH=na2so4+2h2oH2SO4+CA(OH)

第一个再答：是第四个再答：看错了

硫酸中c(H+)=0.1mol/LNaOH中c（OH-）=0.01mol/L完全中和n（H+）=n（OH-）c（H+）*V1=c（OH-）*V2V1=10V2硫酸与NaOH体积比为1：10

3:2:1三种酸分别是一元二元三元酸,与碱反应分别生成一份二份三份水要生成等量的水所以分子个数比为3：2：1分子个数比可以理解为反应式中的份数

6HCl----6NaOH----6H2O3H2SO4----6NaOH----6H2O2H3PO4----6NaOH----6H2O显然结果是6:3:2

由于KOH比NaOH摩尔质量大,所以等质量的话KOH物质的量少.不能完全与HCL反应.溶液显酸性.滴入石蕊后显红色

1.此题考溶液的稀释稀释前后溶液中物质的量不会发生变化即稀释前的体积乘以稀释前的浓度=稀释后的体积乘以稀释后的浓度假设稀释前的体积为A,蒸馏水的体积为b那么有（5*a）/（a+b）=1得到a/b=1/

碳酸钠又称纯碱,碳酸氢钠又称小苏打溶解性：碳酸钠大于碳酸氢钠碱性：碳酸钠大于碳酸氢钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(上箭头)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(上箭头)

200g+31.6g-222.8g=8.8gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑x8.8g10644x=21.221.2g/31.6g≈67.1％Na2CO3+Ca（OH）2=2NaO

PH=1的盐酸溶液的浓度为为0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠溶液的溶液为0.1mol/L溶液的PH升高不1,PH变为2,即溶液中的H+浓度为0.01,剩余盐酸的浓度为0.01mol/L设盐酸的体

答案：11.7%设生成的溶质占溶剂的质量分数为x.NaOH+Hcl=====Nacl+H2O36.558.573*20%(127+73)*x36.5/58.5==73*20%/(127+73)*xx=

甲基橙由黄变橙PH=4.4,即氢离子浓度10^-4.4[10的负4.4次方]mol/L,过量的氢离子为[(10^-4.4)-(10^-7)]mol/L,全由0.1mol/L的盐酸提供.假设过量的盐酸体

那两种一元碱体积相同,量浓度相同即物质的量相同,消耗的酸就相同

不需要计算因为在同等的时间下NaOH浸入的厚度相同,而琼脂块表面积占整体体积的比例随其增大减小,设若该琼脂很小NaOH完全扩散则占体积的百分之百,所以它越大扩散体积就越小

设0.1摩尔的NaOH溶液体积为X,0.6摩尔的NaOH溶液体积为Y（0.1X+0.6Y）/（X+Y）=0.20.1X+0.6Y=0.2X+0.2Y0.1X=0.4YX/Y=4即0.1摩尔的NaOH溶

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2ONaOH+HCl====NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4====BaSO4(沉淀)+2H2OBa(OH)2+2HCl====BaCl2+2