作业帮nahso4和baoh2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 01:20:23
前者少量氢氧化钡的氢氧根和氢离子反应,钡离子就和硫酸根生成了难溶物硫酸钡.后者氢氧化钠的氢氧根和碳酸氢钙的一个氢离子反应,剩下一个碳酸根就和钙离子成了沉淀,还有一个碳酸氢根就和钠离子一起了.再问：��
可以用Ba(OH)2除去SO42-和Mg2+.基本步骤为：①加入过量的Ba(OH)2除去SO42-和Mg2+；②加入过量碳酸钾溶液除去前面过量的钡离子；③过滤所有沉淀；④加入适量盐酸除去过量的碳酸根离
不可以发生NaHSO4+HCl=NaCl+H2SO4（虽然离子交换,但无实质改变,高中才讲）;NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（类酸碱中和）;NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2
每个分子在水中能够且能电离出两个氢离子的酸称为二元酸.H2SO4===2H++SO42-在水中硫酸就是这样一种酸所以氢氧化钠中和第一个氢离子得到一种盐,中和全部氢离子得到另一种盐NaOH+H2SO4=
会NaHSO4=NA++H++SO42-H++CO32+=HCO3-
讨论：氯化钡过量：NaHSO4+BaCl2BaSO4↓而已
NaHCO3的电离方程式：熔融状态：NaHCO3==Na++HCO3-水中：第一步：NaHCO3==Na++HCO3-第二步：HCO3-H++CO3^2-熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生
硫酸氢钠：水溶液NaHSO4=Na（+）+H（+）+SO4（2-）熔融态NaHSO4=Na（+）+HSO4（2-）碳酸氢钠：水溶液NaHCO3=Na（+）+HCO3（-）加热即分解故不存在熔融态再问：
NaHSO4+BaCl2=BaSO4+NaCl+HCl
Zn(s)+2H+=Zn2++H2(g)
Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2^
NaHSO4和Ba(OH)2反应1.当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=2:1时2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O离子2H++SO42-+Ba2++2OH-=Ba
混合体积两倍,物料守恒.算出浓度.
制HCl吧.NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl↑
NaHSO4+BaCl2=Nacl2+Baso4沉淀+Hcl
NaHSO4电离为Na+,H+,SO42-因为NaHSO4是强电解质,且H2SO4为强电解质（完全电离）,水溶液呈强酸性NaHCO3为强电解质,电离出Na+和HCO3-,H2CO3为弱电解质（部分电离
反应NaHSO4能电离出氢离子（强电解质）,反应生成CO2
亚硫酸是弱酸,易分解成二氧化硫和水,亚硫酸氢根离子可以和强酸反应生成二氧化硫和水硫酸是强酸,硫酸氢根离子(在中学阶段)认为是100%电离,也是强酸(虽然实际上硫酸的第二步电离是不完全的,但产生的氢离子
2NaHSO3+Cl2+H2O=2NaHSO4+2HCL