nahso4 與hcl為什麼不反應

NaHSO4能与NaOH反应,生成Na2SO4和H2O,发生中和反应.不与HCl反应,因为没有弱电解质、沉淀、气体产生,反应不能进行.

A错的,因为A前面两个是酸后面的是盐,B都是碱,最后一个是氨水方程式也可写成NH4OH,而且它本来就是碱性的,C都是盐

其实有两个反应的:A.NACL+H2SO4(浓）=NAHSO4+HCLB.NACL+NAHSO4=NA2SO4+HCL这两个反应都是实验室制取氯化氢的反应,所用的原料是浓硫酸和固体无水氯化钠.原理是高

加热时HCL是气体

离子反应的单位是离子.这个反应里NaCl是固体,虽然是离子晶体但不产生离子,或者说不产生自由离子.使用浓硫酸也有为了限制NaCl的电离的目的.至于浓硫酸的话就是分子了.反应物不是离子,所以不是离子反应

可以的,KOH和HCl显然是简单的酸碱中和反应,而NaHSO4中的HSO4-也是强电解质,写离子方程式时也要将其拆开,拆成氢离子和硫酸根离子,生成物是硫酸钠和水,钠离子和硫酸根离子与反应物种的钠离子和

可以的,本题的化学式表达的意思应该是上述两种物质1：1反应或NaCl不足的结果.当然,如果NaCl过量的话,就像LZ说的那样,生成硫酸钠了.

这个问题…我不是很懂…其实吧…最少应该有已知的液体吧…

液体A是浓硫酸,固体B是氯化钠.NaCl+H2SO4=△=NaHSO4+HCl↑

发生装置一样,都是固液反应,但除杂装置不一样第一个不需要除杂,只需要干燥第二个因为浓盐酸易挥发,所以气体中会有HCl.因此应先通过饱和的NaCl溶液,再用浓硫酸干燥脱水,用饱和的NaCl溶液可以使HC

与温度有关,微热时生成硫酸氢钠,强热时生成硫酸钠.因为强热时可以发生:NaHSO4+NaCl==强热===Na2SO4+HCl

浓H2SO4和固体NaCl的反应受温度影响较大,在不加热或微热时的反应为：H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl↑要是强热到500~600℃时,NaHSO4会继续和NaCl反应生成Na2

AA与Ca(HCO3)2无反应A与NaHSO4反应既有气体,又有沉淀生成A与NaOH反应有沉淀生成A与HCl反应有气体生成

这两个其实都可以,只是第一个反应温度较高.NaCl(s)+H2SO4(浓)==加热==HCl↑+NaHSO4；NaCl(s)+NaHSO4==500°==Na2SO4+HCl↑.在实验室一般只完成第一

强酸的酸根和强碱的金属离子都不会水解,自然,强酸强碱盐呈中性.2NAHSO42.硫酸氢钠NaHSO4是强酸的酸式盐,作为强酸的酸式盐,第二级电离也是完全的,

盐酸是挥发性酸,NaHSO4和MnCl2在加热时,会熔融,有离子的交换,生成氯化氢气体,用水吸收就是盐酸了NaHSO4+MnCl2=加热=MnSO4+NaCl+HCl(气体符号)

我觉得不能反应再问：那盐酸与硝酸银反应有气体生成么再答：稀的生成一氧化氮浓的就二氧化氮再答：有水和氯化银沉淀再问：可以来个方程式么，，，，你懂的再答：再答：不好意思，刚想错了。方程如图再问：好吧。。

因为课本有些内容有点变化所以我还是小心一点首先,这两个反应都是实验室制取氯化氢的反应,所用的原料是浓硫酸和固体无水氯化钠.原理是高沸点酸制取低沸点酸.低沸点酸么,就是易挥发咯反应的第一步发生A的反应.

注意,在中学阶段HSO4-是强酸,可完全电离生成H+和SO42-,但实际上,HSO4-是弱酸（以后会学到的）,所以根据强酸制弱酸,生成的是NaHSO4而不是Na2SO4（HSO4-弱酸）.而加热是为了

不是,这个反应应用的原理时高沸点酸制备低沸点酸,利用的就是硫酸的沸点比HCl高很多,在加热的时候H＋和Cl－结合之后以HCl的形式挥发出来,由于生成了气体,使得这个复分解反应可以进行^_^