NaHSO4 溶液的酸碱性

因为HCO3-会水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以溶液呈弱碱性

解题思路：根据图像分析盐酸的浓度与氢氧化钠溶液的体积；根据盐酸与氢氧化钠反应的当量关系列式计算；根据溶液中氢离子的浓度计算溶液的pH.解题过程：

没有说温度——你说的这个,在20℃条件下成立,如果是100℃,就只有pH=6了

分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）

强酸的酸根和强碱的金属离子组成的是中性.你看到一个盐,组成的酸根和对应的碱能判断出来吧?比方说氯化钠,就是氢氧化钠跟盐酸.简单说就是谁强显谁性.都强显中性.初中学的强碱就氢氧化钾、钠、钙、钡.初中学的

主要是看你使用的是那种指示剂,不同的指示剂会在滴定的时候有不同的颜色显示.通常是先用滴管取1-2滴待检验溶液到试管中,用指示剂滴一到2滴指示剂到试管中,震荡试管,观察其颜色即可知道是酸还是碱了.可能中

pH值Na2SO3>Na2SO4=7>NaHSO3>NaHSO4其实Na2SO4是略大于7的,但考试认为是7(硫酸二级电离不完全)

解题思路：酸碱性判断解题过程：1、酸的水溶液显酸性：如HCl、H2SO4、CH3COOH、HF等。2、碱的水溶液显碱性：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3•H2O等3

不论是化学平衡还是电离平衡,有一句话你要记得：削弱但不抵消增大H+的浓度,平衡向H+的浓度减小的方向移动,但是不会减小到比原来更小,水里H+浓度为10-7mol/L,加入H+以后,虽然平衡向H+的浓度

对不起弄错了,应该碳酸的第一步电离比亚硫酸第二步电离强,正确顺序应为：NaHSO4＞H2SO3＞NaHSO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞Na2CO3＞NaAlO2排列顺序,可以遵照先归类、再排序的原

pH=-lg[H+],简单来说就是1*10^(-11)中的几次方的绝对值（一定是1*10才能这么用）此液体ph=11因为ph＞7,所以是碱性液体.

解题思路：根据实验基本操作进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

选D.∵混合后C(OH-)=(10-6+10-4)／2≈5×10-5mol/L;∴C(H+)≈10-14／5×10-5＝2×10-10mol/L解题的关键是：对于碱溶液,欲求混合后溶液的pH或C(H+

解题思路：我们认定:在常温下,酸性溶液PH7;中性溶液PH=7.故据此判断.解题过程：漂白粉的主要成份为次氯酸钙[Ca(ClO)2]可以和空气中的水和二氧化碳作用,得到碳酸钙和次氯酸.空气中水和二氧化

1.D因为反应a.b.c中分别出现BaSO4沉淀、蓝色沉淀Cu(OH)2、白色沉淀AgCl2.D酚酞与NaOH变成紫红色,加入HCL紫红色退去,剩下的一个是NaCL3.石灰石是CaCO3纯碱是Na2C

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

pH试纸,石蕊试液,酚酞试液都可以测酸碱性的

对于弱酸盐或弱碱盐,水溶液酸碱性有一个规律叫做“弱者水解,强者显性”,就是强酸的酸根或强碱的阳离子显现它对应的酸碱性CuCl2、Fe2(SO4)3中Cu2+和Fe3+是弱碱阳离子,在水中水解,而Cl-

解题思路：根据化学平衡移动原理分析，注意平衡右移，碳酸根离子浓度会增大，平衡左移，碳酸根离子浓度减小解题过程：附件最终答案：D

教你一个简单点的方法判断吧,死记硬背不利于记忆氢离子+酸根离子=酸含有氢氧根离子：碱含有能与氢离子反应的物质：水溶液呈碱性含有能与氢氧根离子反应的物质：水溶液呈酸性