作业帮nahco3显什么性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 11:11:13
在氢氧化钠溶液中通入co2气体：2NaOH+CO2(少量）=Na2CO3+H2O；然后Na2CO3+CO2（过量）+H2O=2NaHCO3
在侯氏制碱法中是这样的.实际上就是它的浓度很大的时候,达到饱和了.所以析出了沉淀.不懂的可以Hi
NaHCO3碱性很弱PH=7.2左右（由于HCO3-水解约大于电离,水解为HCO3-+H2O＝H2CO3+OH-；电离为HCO3-=H++CO32-）.故HCO3-既不能大量存在酸性溶液中（H++HC
CaCl2酸性NaHCO3是酸式盐,呈碱性强酸弱碱盐,呈酸性；反之,呈碱性.再问：什么事强酸弱碱盐？再答：可以由强酸与弱碱反应得到的盐。如NH4Cl，Al(NO3)3。。。
都是可以的.1HCO3-可以电离出H+和(CO3)2-即：HCO3-=H++(CO3)2-2HCO3-也可以和H+结合生成H2CO3即：HCO3-+H+=H2CO3这个方程式再和水的电离的方程式相加就
有的NaHCO3可能是溶液NaHCO3晶体就是固体再问：1molNaHCO3中有多少阳离子？如何计算？再答：1molNa+呀再问：h是阳离子吗？
要看量,过量盐酸就是NaCl,CO2,过量NaOH就是Na2CO3,NaCl,过量NaHCO3就是Na2CO3,CO2,NaCl那个水不参与反应的
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3如果是NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O两条方程式,NaHCO3的量不同,生成物就不同
Na2CO3和H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
强碱弱酸盐水解呈碱性氢氧化钠是强碱,而碳酸是弱酸,所以碳酸氢钠水解呈碱性而强酸弱碱盐水解呈酸性比如硫酸铜强酸强碱盐中性而弱酸弱碱盐就要比较各自的电离常数了
Na2CO3很稳定,加热不分解；NaHCO3加热则分解,生成Na2CO3、H2O、CO22NaHCO3（加热）===Na2CO3+CO2↑+H2O
条件有二：1.反应生成物中有NaHCO3;2.NaHCO3以沉淀的形式析出.例如向饱和的Na2CO3溶液中通CO2时,因为NaHCO3溶解度较Na2CO3小,而Na2CO3会抑制NaHCO3的溶解,所
NaHCO3显碱性,它是弱酸强碱盐.HCO3-是弱酸根,NA+是强碱性,在弱酸强碱盐中谁强显谁性
苯甲酸钠和水、二氧化碳,没有同分异构体.
很多啊.酸式盐如NaHSO4H^(+)+HCO3^(-)==H2O+CO2碱式盐.我们高中好像只学了碱式碳酸铜HCO3^(-)+OH^(-)=CO3^(2-)+H2O正盐:强酸弱碱盐比如AlCl33H
碱性Al2(SO4)3+6H2O=2AL(OH)3+3H2SO4NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO3由于是双水解,所以相互有一个促进作用,是水解平衡向右移动,趋于完成.因此合并方程式后,可得沉淀
CO2过量时生成NaHCO3,不过量时生成Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3不反应.Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
氢氧化钙
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O