作业帮nahco3为什么不是酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 05:10:33
是酸式盐,不是酸性盐,也不是酸似盐!首先你要知道酸式盐的水溶液不一定显酸性,这只是对其的定义而已!可以查看：http://cache.baidu.com/c?word=%CB%E1%CA%BD%D1%
NAHCO3+HCL=NACL+H2O+CO2碳酸氢钠水溶液具有碱性
这个方程式是联合制碱法的第一步NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O("="上应有加热的符号)要制纯碱（Na2CO3）,就利用NaH
这个没有什么为什么的!NaHCO3的俗称就叫小苏打!就和“百度”一样,为什么要叫作“百度”,而不叫做“千度”,甚至“万度”?这种问题就不需要去问了!不要钻牛角尖!（不过能够打破沙锅问到底也好!）
完全电离后,阳离子为金属（钠）离子,阴离子为酸根（碳酸根）离子
为什么除去CO2中少量的SO2可以用饱和的NaHCO3溶液..2NAHCO3+SO2=NA2SO3+2H2O+2CO2二氧化碳在水中的溶解度没有二氧化硫大所以可以用碳酸氢钠除去二氧化碳中少量的二氧化硫
铝是两性金属,碳酸氢根既能强酸制弱酸,本身也可以和碱反映!
NaHCO3水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-显碱性NaHSO4是强酸的酸式盐完全电离HSO4-=H++SO42-显酸性
碳酸氢钠是微碱性盐,可用于中和胃酸.因为胃酸毕竟是少量的所以生成少量的二氧化碳大可不必担心.但是这一方法对胃穿孔患者不可,否这会加剧病情.
因为常温下NaHCO3的溶解度非常小.而原来使用的是NaCl饱和溶液,所以NaHCO3就过饱和而析出了.
因为风化了啊,空气那么干,水跑掉了.最终还是碳酸钠
"不是两种（或两种以上）物质含有相同的离子就不反应吗"观念错误,物质的反应最主要看能态差,只要有能态差,就会发生反应.如：一氧化氮,五氧化二氮,水（H2O）双氧水（H2O2),三氟化氯（F3CL3)五
NaHCO3显碱性,它是弱酸强碱盐.HCO3-是弱酸根,NA+是强碱性,在弱酸强碱盐中谁强显谁性
碳酸有如下电离H2CO3==H(+)+HCO3(-)碳酸是弱酸,这一步只有部分电离HCO3(-)==H(+)+CO3(2-)这一步只有极少的电离(可忽略)NaHCO3这样电离:NaHCO3=Na(+)
碳酸氢钠属强碱弱酸盐,根据谁强显谁性,可以判断出显碱性.具体分析是：碳酸氢钠溶于水后,电离出钠离子（Na+),碳酸氢根离子（HCO3-）,碳酸氢根离子发生水解生成碳酸（CO32-）和氢氧根离子（OH-
要CO2过量,才会生成NaHCO3如果都是适量,就是NACO3和水
HCO3-为弱酸的酸式盐根离子不能完全电离且电离程度低碳酸氢钠的电离方程式保留HCO3-或者第二步,写出HCO3-的电离：HCO3-⇔H++CO32-
CO32-和H+反应要先生成HCO3-,然后生成HCO3-和H+反应
水解是可逆反应,非常不完全,只有很少的HCO3-水解,HCO3-还是溶液中的主要离子.所以还是NaHCO3
氯化氢属于强酸H2CO3属于弱酸强酸制弱酸HCl+NaHCO3==H2CO3+NaClH2CO3==CO2+H2O