作业帮NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na 和Cl
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 05:24:37
能导电的物质是：cu,盐酸溶液,NaoH溶液属于电解质的是：氯化钠固体,caso4固体.因为首先电解质要是化合物,所以溶液（是混合物）和单质都被排除掉,;二氧化碳溶于水后导电是因为生成了碳酸,所以二氧
盐酸,NAOH溶液,石墨,K2SO4溶液,由于他们是可以电离出离子的所以是导电的,而石墨本身是可以导电的!
选CAD是离子化合物,它们在熔融状态下也会电离出阴阳离子,也能导电H2SO4是共价化合物,只能在水溶液中能导电C2H5OH非电解质,在水中和在熔融状态下都不导电
Cu里有自由移动的电子硫酸溶液NaOH溶液、NaCl溶液里有可自由移动的离子总之都有自由移动的电荷所以可以导电蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体都没有可自由移动的电荷,因此不能导电
1,BD2,不对,比如水、一氧化碳等
NACL溶液和HCL溶液都不是电解质,因为都是混合物,但是他们俩都可以导电.只有纯净的NACL和HCL才是电解质
选B电解质首先,应该是化合物.所以AC排除.而D不导电,而且它是混合物.正确答案绝对是B.电解质的定义就是在融融状态或水溶液中能导电的化合物.这里,ACD都不是化合物,一下子就排除完了.B是熔融状态下
电解质：K2SO4溶液,NaCl溶液能导电：Cu,K2SO4溶液,NaCl溶液
电解质是纯净物,是化合物.c是混合物不对.b对.
所有阳离子的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等
蒸馏水时纯净物,不导电是因为其中不含溶于水的化合物,所以不导电,纯净的乙醇液是如此.剩下的那些一般都是溶液,也就是混合物,如盐酸是氯化氢的水溶液,这些物质溶于水后以离子形式存在,所以会导电.所以,你说
第一句错,因为本身就有自由移动的na离子和cl离子,它不是电离出来的,导电是因为通电使里面的自由离子发生定向移动,从而形成电流,明白了吗?再答：而第二句是对的，可以看丁达尔效应的定义和实例
答案C因为二氧化硫溶于水后生成亚硫酸,电离出离子,因此可以导电,但是真正电离的是亚硫酸而不是二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质.类似的还有：三氧化硫、二氧化碳、氨气、二氧化氮、一氧化氮等等.像氯化氢,明
这句话正确,高中阶段需要掌握的导电情况有两种：一是利用自由移动的电子,如金属；二是自由移动的离子,如NaCl溶液中有自由移动的Na+和Cl－,熔融态的NaCl等离子化合物,由于离子键被破坏,也出现了自
NaCl晶体中没有自由移动的离子,而NaCl溶于水后电离成Na+和Cl-,可以在溶液中自由移动,所以可以导电
⑴食盐水能导电是因为食盐中含有能自由移动的、带负是的电子 错误,食盐水能导电是因为有自由移动的阴离子和阳离子⑵硫酸溶液能导电,在硫酸溶液中存在H+、SO42-正确亲!
溶液能导电是因为有可自由移动的带电粒子,包括阴离子和阳离子,自由移动的粒子数越多,粒子带电荷量的绝对值越大,溶液导电能力越强.在电场作用下,溶液中自由移动的阴阳粒子分别向相反方向移动,即阳离子向负极移
氯化钠溶液能导电是因为溶液中有水合钠离子和水合氯离子,可以自由移动.在通电条件下,离子定向移动,从而导电.
ofcourseNOT!物质导电的原因如下：1、对于金属,存在自由电子,所以能导电2、对于电解质溶液,存在自由移动的阴阳离子,所以能导电氢氧化钠能导电吗?固态氢氧化钠不能导电,但是当它在熔融状态,或在
纯酒精溶液,纯蔗糖溶液不导电,因为它们是非电解质食盐溶液,碳酸钠溶液,食醋能导电,但碳酸钠溶液会水解,食醋即乙酸是弱电解质,导电能力不强!所以导电能力最强的是食盐溶液!