作业帮nacl溶液加入AGNO3溶液和nacl溶液加入稀硝酸后反应现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 14:57:25
不行,硫酸银也易变浑再问：硫酸银不是可以溶于稀硝酸吗？再答：它溶解不代表不需要条件,你只是普通操作下加稀硝酸,很容易有浑浊出现,如果加热,长时间浑浊不消失,还是白色,那才说明有氯化钠
AgNO3+KI=AgI+KNO3因为AgI得Ksp值更小即使生成AgCl也会发生AgCl+KI=AgI+KCl所以生成的沉淀只有AgI再问：那如何才能同时生成呢再答：不会同时生成的只能是一前一后先把
白色沉淀产生,Ag++Cl-=AgCl（沉淀）
加入等量的AgNO3溶液都恰好反应,说明Cl-的物质的量相同则n(NaCl):n(MgCl2):n(AlCl3)=1:1/2:1/3=6:3:2由于三种溶液物质的量浓度相同所以体积比为6:3:2
AgBr+Cl2--->AgCl187.77143.32x143.32/187.77x设生成AgBrxg,AgClyg,则有x+y=0.526y+143.32/187.77x=0.426解方程得x=0
相信自己!推测可能是原题0.03少了一个0,应该是0.003
生成了0.04mol的AgCl,其中的Cl-全部来自NaCl和KCl.也就是说总共有0.04mol的NaCl和KCl假如全是NaCl,则其质量为0.04*58.5=2.34g假如全是KCl,则其质量为
离子方程式：Ag++Cl-==AgCl↓
Nacl,Mgcl2,Alcl3的物质的量之比=(23/58.5):(16/95):(9/133.5)Nacl,Mgcl2,Alcl3中的氯的物质的量之比=(23/23):2(16/24):3(9/2
铬酸钾指示剂法测氯化钠时先生成氯化银白色沉淀,终点时生成铬酸银沉淀.这是莫尔法的化学分析方法,主要用于以硝酸银标准溶液直接滴定氯离子（或溴离子）的反应,依据为氯化银（或溴化银）与铬酸银溶解度和颜色的显
应该比NaCl溶液的密度大.所得溶液为NaNO3,NaNO3的摩尔质量比NaCl大,如果体积差别不大的话,其密度应该增大.
AgNO3+NaCl=Agcl(沉淀符号)+NaNO32AgNO3+Na2SO3=Ag2SO3+2NaNO3
有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀不溶解.Ag^++Cl^-=AgCl
银离子是一样的,由物质的量守恒所以氯离子也一样多,故物质的量浓度浓度是6：3：2,希望能懂.
1.NaCl、K2SO4、AgNO3电解NaCl溶液生成NaOH,电解K2SO4溶液就是电解水,电解AgNO3溶液生成HNO3.2.M为电源的（负）极,电极b上发生的电极反应为（4OH--4e-=2H
有.氯离子与银离子浓度乘积超过氯化银的溶度积.
是的,NaNO3是检验不出来的,因为钠盐、硝酸盐都溶于水.再问：那么怎样检验沉淀已洗涤干净？
不要被无知的人误导NaCl与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀NaNO2则生成淡黄色的AgNO2沉淀
50ml3mol/L的Nacl溶液中含Cl-n1=0.05*3=0.15mol50ml2mol/L的Bacl2溶液中含Cl-n2=0.05*2*2=0.2molnCl-=n1+n2=0.35molAg
将洗过沉淀的蒸馏水中再加入硝酸银,看是否有沉淀产生,如果有,则没洗净,如没有,则洗净了