作业帮Nacl溶液中混有少量CaCl2 为了除去溶液中的Cacl2 小聪设计了
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 17:54:23
溶于水,加足量NaOH过滤,再向溶液中加足量HCl,加热蒸发的NaCl固体
加氯化钙为什么不行啊?你要是能控制好加入的量也是可以的,问题是控制不好就引入了杂质离子钙离子了啊但加盐酸的话,引入H,没有影响啊再问：是不是加HCL过量可以加热去除，CACL2过量去不掉？再答：对的，
加CaCl2再过滤就可以了
D选项不对,主要是因为加入氯化钡溶液的量不好控制,加少了不能完全除去Na2SO4,多了友引入新的杂质.A选项加盐酸就不同了,直接加过量就行,只要蒸发结晶就可以出去多余的盐酸
用稀盐酸.离子方程式：H++HCO3-==H2O+CO2↑必须是加入适量的盐酸,否则会带入杂质.
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2通过此反应除去氯气.然后可以用有机溶剂萃取提纯,NaCl不易溶于有机溶剂.
当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的
偏铝酸钠
是在HCl和MnO2制取Cl2时,除去Cl2中混有的HCl时会用到饱和NaCl溶液.根据方程式：Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使
溶解、配制成热的饱和溶液、降温结晶、过滤因为KNO3的溶解度受温度影响大,NaCl基本不变.再问：就是一个填空题。。简单点再答：那就写冷却热的饱和溶液。再问：也就是写降低温度？再答：是的，但是不能那么
浓缩水!浓缩至有晶体析出是,然后降温析晶,KNO3就析出来了,NaCl会留在母液里
蒸馏再问：具体的现象是什么？再答：溶液体积逐渐减少（浓度不低于无水乙醇的，可以加上“直至消失”），析出白色晶体
对的, 溶度积常数只与温度有关,同一温度下是一个定值. 在不同的溶剂中溶解；度是不同的.
解题思路：既要除去杂质,又不能引入新的杂质.解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc
该晶体的饱和液,NaCl的不饱和溶液
实验现象：（1）B和C两溶液混合,产生白色沉淀 （2）B和D两溶液混合,产生白色沉淀 （3）B和E两溶液混合,产生气泡 （4）C溶液能是红色石蕊试变蓝A=__NaCl___B=
加入稀盐酸有气体放出2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2（气体）滴加硫酸钡有沉淀析出BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4（沉淀）滴加硝酸银有沉淀析出AgNO3+NaCl=
蒸发浓缩：就是蒸发溶液中的溶剂,从而使溶质浓度增大(这才叫浓缩).降温结晶：先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶.
先加入盐酸,会除去碳酸钠,碳酸钠一部分变成氯化钠,碳酸分解变成二氧化碳和水；增加入氯化钡实际,会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,沉淀过滤剔除；最后硝酸钠中只有氯化钠杂质,加入硝酸银试剂,生成硝酸钠和氯化银
即可得纯NaCl固体.则A是__碳酸钠_溶液,B是___氯化氢___溶液,(写名称)有关反应的化学方程式为__BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2_____MgCl2+Na2CO3=MgC