NaCl溶于水中,溶液体积变大还是变小

lzxsdl已经给出资料了.概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）.离子化合物在水溶液

错误的,溶解后溶液的体积会发生变化,体积不会是1L,所以浓度不是1mol/L.需要将58.5gNaCl配制成1L（用1L容量瓶）的溶液,这个是正确的.n=m/M=58.5/58.5=1molc=n/V

你的说法是不对的.1L指溶液体积,1.00mol/L指物质的量浓度,溶质物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积；溶质的物质的量=溶质物质的量浓度乘以溶液的体积；根据已知条件,溶质的物质的量为1.00

因为二氧化碳溶于水后,水的体积基本上没变,但质量因溶有了二氧化碳所以增大,根据p=m/v可知,所以密度变大.

水蒸干过程中盐的浓度越来越大,盐才会析出,所以这个过程与溶解度有关,具体过程我也不太清楚,反正最后会生成NaNO3,KCl,KNO3,NaCl的混合物

大于100ml1.当盐刚加入水中还没溶解时,液面会升高,这和在水中放入一块铁时的情形是一样的.2.但当盐完全溶解后,液面会下降,这是因为水分子之间是有间隙的.当盐溶解时,晶体盐变成了Na离子和CL离子

23.4g的NaCl的物质的量为0.4mol那么溶质的物质量浓度为0.4/0.25=1.6mol/L

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl142233x23.3gx=14.2gm(NaCl)=25.9-14.2=11.7g25.9+100-23.3=102.6g123.3+100-

不对,把1molNaCl溶于1L水中溶液体积大于1L

钠离子和氯离子存在NaCl====Na+＋Cl-

溶质的摩尔量：10g/58.8g/mol=0.17mol;溶液的摩尔浓度0.17mol/0.1L=1.7mol/L

(1)HCl溶于饱和食盐水中析出NaCl晶体!(2)饱和食盐水NaCl形成溶解平衡,溶解氯化氢后,NaCl溶解平衡向左移动!NaCI(S)Na+(aq)+CI-(aq)HCI(g)==H+(aq)+C

首先,这是错误的,但绝不是忽略不计的.18.4摩尔每升的硫酸是浓硫酸,在与水稀释的过程中,会产生大量的热,且浓硫酸分子间隙较大,故而体积会减少.

不一定体积是由分子间的平均距离大小决定的如果气体分子间距极小溶液体积不变甚至会变小

错在"溶于1L水",58.5克NACL溶于1L水后的体积肯定不再是1L,而物质的量浓度公式中必须是除以溶液的体积,而不是溶剂的体积.

通入Cl2,是溶液中KI完全生成KCl+I2后来的蒸干和灼烧,是I2升华掉所以最后固体只有KCl我用差量法来解质量的变化是由于NaI中的I变成了NaCl中的Cl设原来溶液中NaI的物质的量XmolNa

配1L1mol/L的NaCl水溶液,正确的操作方法是：将58,5gNaCl溶于适量水后,定容到1L,摇匀.而将58.5gNaCl溶于1L溶剂水中是不考虑溶质对溶液体积的影响,得到的结果要小于1mol/

氯化钠难溶于乙醇（酒精）.微量溶解的部分,勉强算是溶液.分辨胶体和溶液的方法是是否有丁达尔现象.如果将大量的氯化钠加入酒精并搅拌,使未溶解颗粒保持悬浮状,那么这时是胶体和溶液并存状态.等一会儿,未溶部

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml

变小,Na离子浓度增大,使得Nacl溶解度降低再问：溶液中Na离子和Cl离子的质量不是增大了吗？再答：na是多了，但cl少了啊，所以nacl就少了啊！多出来的na是naoh电离出来的啊！再问：NaCl