作业帮NaCl和KNO3溶液加热蒸发,有几种晶体析出
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 00:15:55
选A,因为碳酸钙不溶于水,而氯化钠能溶于水,加水溶解后过滤,就可能进行分离.B中两种物质只能用降温结晶法进行分离.
D.②③④⑤从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的方法冷却热饱和溶液
一楼的,不懂不要乱讲!硝酸钾很稳定,在加热至两、三百度时才会分解,楼主说的是蒸发溶剂,温度顶多一百多度.答案是可能会有.虽然说初中时老师说复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成才能反应,其实这只限初中
废话!当然不会了.依据,其一,从蒸发结晶的角度分析混合液,你知道NaCl溶液和KNO3溶液的溶解度波动表吗?NaCl溶液受温度的影响波动很小,KNO3溶液受温度的影响波动很大；因此混合溶液蒸发结晶,最
找出NaCl溶液和KNO3溶液在常压和常温的相图一看就知道了!
如果蒸发掉水,会得到混合晶体.如果想得到硝酸钾的话,可以利用硝酸钾的溶解度随温度变化非常大的性质,用热结晶法把硝酸钾分离一部分.不过这种方法很不彻底,不能把不同的盐彻底分离出来.
KNO3的溶解度受温度影响大,通过降温结晶法（高温下配置NaCl和KNO3的饱和溶液,当饱和后,多余的都不溶,过滤就可以得到NaCl和KNO3的饱和溶液,然后降低温度,析出晶体主要是KNO3）,NaC
每个东西都有一定的熔点和沸点,水的沸点是100℃,Nacl和KNo3的沸点都远远大于100,那他们就不能挥发了.油污是利用相似相溶原理,而且他们都是易挥发的物质,温度一高就一起蒸发了
KNO3溶液中含有少量的NaCl时的提纯方法：加热蒸发溶液,直至出现少量固体.然后停止加热,冷却结晶.此时大量KNO3将析出,而NaCl留在溶液中,过滤即可分开.NaCl溶液中含有少量的KNO3时的提
应该缺条件,给个8%的KNO3溶液质量及15%的KNO3溶液质量就可以计算了希望能够对你有所帮助,满意请采纳,亲!
从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3方法步骤包括：1、加热蒸发；2、冷却；3、结晶；4、过滤；具体是首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却溶液,因为硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以冷却后会结晶
浓缩水!浓缩至有晶体析出是,然后降温析晶,KNO3就析出来了,NaCl会留在母液里
KNO3,NaCl冷却结晶提纯KNO3时,制得浓溶液用蒸发的方法加热只是提高了溶液的温度,改变了溶质的溶解度,而蒸发则是通过加热的方式将溶液中的水分蒸发掉甚至蒸干,通过这样的方法,结晶出溶解度随温度变
水减少,溶质的质量分数肯定会增大【未达到饱和时】,也可能会不变【达到饱和时】.
KNO3;KNO3溶解度随温度变化大,所以在温度较高时出现晶体膜（一般就是出现少量晶体即可,有时不一定形成膜）,那么温度降低,KNO3就会出现更多结晶,而NaCl则几乎不结晶；如果继续加热,可能导致N
因为KNO3少所以它应该存在于母液中,随着蒸发NaCl的多次结晶,母液中KNO3的浓度越来越大,由于KNO3低温溶解度小,母液冷却时它就会结晶出来,重结晶可以提高它的纯度,最后微量的NaCl可以用乙醇
因为两者溶解度随温度的变化而表现不一样,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,而氯化钾的溶解度随温度变化不大
通常采用的结晶方法有(以分离NaCl和KNO3的混和物为例)：①蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶.例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl
硝酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钠的大,所以可以采用蒸发溶剂的方法.再问：为什么当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，采用蒸发结晶法，先分离出NaCl，再分离出KNO3？详细些再答：