作业帮NaClO溶液与FeCl2溶液混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 06:58:54
你可以根据电子守恒来解答,Cl2变成NaClO和NaClO3分别失去1个电子和5个电子,变成NaCl则得到1个电子,故需得到4*1+1*5=9个电子才能守恒,故物质的量之比为9:4
楼上的错了,NaClO会把Fe(OH)2氧化生成Fe(OH)3,所以得到的是Fe(OH)3而不是Fe(OH)2正确的方程式是：6FeCl2+3NaClO+3H2O==2Fe(OH)3(沉淀)+4FeC
通氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
加一些单质铜或单质铁,溶解的就是氯化铁,不溶的就是氯化亚铁.另外就是高锰酸钾不好,不如重铬酸钾,高锰酸钾显色浓度很低,而且铁的黄色对高锰酸钾红色有干扰,重铬酸钾还原产物绿色,不容易被遮蔽还有一种在溶液
Fe2++2NH3.H2O======Fe(OH)2↓+2NH4+
次氯酸根氧化Fe2+,反应式为：ClO-+2Fe2++H2O=Cl-+2Fe3++2OH-按此比例完全反应得到的溶液主要中有Cl-、Fe3+、OH-、Na+四种离子.Fe(OH)3沉淀,公式为标注.剩
FeSO4与HCLFe(OH)2与NACL
与过氧化钠相同,都是氧化性,和二氧化硫不同,二氧化硫是与有色物质结合生成一种无色物质,加热可恢复再答：而氧化褪色不可恢复再问：哦哦
Na2CO3碱性强,这里有个比较复杂的问题,不知你学过没.首先,根据水解原理,越弱越水解,但在这里是不能直接比较HClO和H2CO3的,因为Na2CO3对应的酸是HCO3-,而酸性顺序是H2CO3>H
HClO具有氧化性Fe(OH)2具有还原性这是个氧化还原反应反应生成的是三价Fe和-1价的Cl
6FeCl2+3NaClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4FeCl3+3NaCl(NaClO少量）2FeCl2+5NaClO+5H2O=2Fe(OH)3↓+4HClO+5NaCl(NaClO过量）
得失电子守恒,化合价升降相等1Na2Sx中S的化合价-2/x价1Na2Sx---------------Na2SO4化合价升高x*（6+2/x),16NaClO-------------NaCl化合价
都反应2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2Fe(OH)2为白色沉淀,易被氧化为Fe(OH)33NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Fe(OH)3为红褐色沉淀
Cl22也有氧化性的氯水可以得到次氯酸的Cl2与OH-会继续反应的再问：王老师，那又为什么不是这样的呢再答：你的产物不对，得失电子数不对。Cl2能氧化Fe2+的。
反应是KMnO4氧化Fe2+,与Fe3+没有关系.如果酸性足够强,还能氧化Cl-MnO4-+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O2MnO4-+16H++2Cl-====2Mn2++
生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色
产物是什么需要分析.Na2O2具有氧化性,可以把Fe2+氧化成Fe3+,自己被还原成OH-,反应离子方程式为：（先不考虑沉淀）Na2O2+2Fe2++2H2O==2Fe3++4OH-+2Na+由于三价
因为2+铁离子是浅绿色的,滴入硫氰化钾溶液之后不变色.表示和亚铁离子不反应
Fe2+有还原性,可以还原成Fe3+；ClO-有氧化性,氯离子会从+1价氧化到-1价；6FeCl2+3NaClO+3H2O==2Fe(OH)3↓+4FeCl3+3NaCl(NaClO少量）2FeCl2
无关2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2是黄绿色,被氧化后形成FeCl3是棕黄色,颜色变深