NaCL+H2SO4 的化学反应方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 04:13:40
当然能,你光想复分解了,忘了水了把,金属氧化物跟水反映生成碱,还有复分解反映要溶于水才会发生,正常情况下CAOANDNaCl不反应
s指的是固态,l指的是液态,g指的是气态如果没有提Nacl晶体的含水率,氯化钠粉末和Nacl晶体,应该看成是一致的.如果有含水率则按氯化钠粉末质量来算.
实验室拿浓H2SO4和NaCl固体来制取HCl化学方程式2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl或NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl原理是高沸点酸制低沸点酸浓H2SO4大部分以分子形式存
稀H2SO4和NaCl不反应浓H2SO4和固体NaCl的反应:浓H2SO4和固体NaCl的反应受温度影响较大,在不加热或微热时的反应为:H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑要是强热到
FeCl3有颜色,其它无色,这就把FeCl3选出来了把FeCl3分别加入到另三种中出现沉淀的是NAOH,生成氢氧化铁沉淀不变色的是NACL,不反应变色的是H2SO4,三价铁变成二价铁
NaCl+H2SO4==△==NaHSO4+HCl↑58.51117n58.5/117=1/nn=2molV(HCl)=22.4*2=44.8L(2)m(HCl)=36.5*2=73gm(溶液)=10
因为按方程式,1molNaCl~1molHCl,117gNaCl=2mol,生成2molHCl,所以体积是44.8L;因为按公式c(物质的量浓度)=n/V(国际单位制),所以2mol/0.5L=4mo
浓硫酸的话只能是实验室制硝酸的反应了2Fe(NO3)3+3H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+6HNO3↑
第一个人回答完第一个问题了,我说第二,三个向混合溶液中加入足量HBr溶液,然后加入CCl4溶液,再分液,最后蒸馏.不会沉淀.会水解,只要是弱酸酸根离子都会水解
离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H202HCl+Ca(OH)2=Cacl2+2H202HCl+Na2CO3=2Nacl+CO2↑+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20H2SO4+Ca(OH
紫色石蕊溶液.变红是硫酸,变蓝是氢氧化钙,不变是氯化钠
2FeS2+6H2SO4==Fe2[SO4]3+4S+3SO2+6H2O
啊.楼上的仁兄瞎说这里的硫酸明显是指的浓硫酸啊.H2SO4(浓+2CL-加热=2HCL(气体)+SO42-楼下的看好!离子式!
H正一价SO4负二价CU正二价O负二价CL负一价Na正一价给你讲个口诀吧,钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价,氟氯锈碘负一价,通常氧是负二价,铜正一正二铝正三,铁有正二和正三,硫有负二正四和正六,把这个背
浓H2SO4和固体NaCl的反应受温度影响较大,在不加热或微热时的反应为:H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑要是强热到500~600℃时,NaHSO4会继续和NaCl反应生成Na2
浓H2SO4和固体NaCl的反应受温度影响较大在不加热或微热时的反应为:H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑要是强热到500~600℃时,NaHSO4会继续和NaCl反应生成Na2S
会,加热条件NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑此反应原理可用于氯气的制取
H2SO4浓+2Nacl----加热---〉2HCl气体+Na2SO4
2.C+2H2SO4(浓)=(加热)CO2+2SO2+2H2O有化合价变化的是氧化还原反应.再问:实验室用密度为1084g/cm3,98%的浓H2SO4配制500ml,0.8mol/L的硫酸,(1)计