NaCIO CO₂ H₂O ==NaHCO₃ HCIO-搜答案-智慧作业帮

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甲+乙=丙+H2O,NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O乙+丁=丙+H2O+CNaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2SO4

NaBiO3+Mn2++2H+=Na++Bi3++MnO2+H2O首先,NaBiO3中的Bi为+5价,变为Bi3+,化合价降低,即得到电子所以该反应一个是氧化还原反应,同时肯定有原子得到电子,此时只有

Na2O和Na2O2H2SO4NaOHNa2SO4H2OSO2应该没错

电子层数越多,半径越大（周期数越大半径越大）,同周期元素,最外层电子越多,半径越小（从左到右半径逐渐变小）,题中各元素周期数H1,OF都是2,Na是3,而因为F在O的后面,所以原子半径H

H+1Na+1S-2+4+6O-2两种元素：H2SH2ONa2SNa2OSO2SO3三种元素：NaHSNaOHH2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4（补充）四种元素：NaHSO3NaHSO4其实

NaHSO3亚硫酸氢钠,强碱弱酸盐,成碱性如果不要求都用到就是NaOH强碱

Na>O>F>H同周期主族元素,由大到小排列

A、由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=-285.8&nbs

CaO；NaHCO3；He；CO

你确定你的题目发对了

分很高啊……因为碳酸氢根是弱电解质二级酸根,在水中会二次电离.一般是分两步的.第一步电离出HCO3（-）,第二步HCO3(-)会进一步电离,生成H(+)和CO3(-).其中第二部电离所需要的能量要稍高

NaHCO3碳酸氢钠

现有H（正1价）、O（负2价）、Cl（负1价）、Na（正1价）、N（0价）用化学式表示.能组成氧化物的是H2O,Na2O单质是N2,酸是HCl碱是NaOH盐是NaCl这是我能想的了,应该只能用题中的化

没有,碳酸钠溶于水呀但如果往碳酸钠溶液中通入二氧化碳,浓度高的时候会析出溶解度小的碳酸氢钠.方程式是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击“选为满意答

HCO3-为弱酸的酸式盐根离子不能完全电离且电离程度低碳酸氢钠的电离方程式保留HCO3-或者第二步,写出HCO3-的电离：HCO3-⇔H++CO32-

根据电荷守恒,溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.用的时候,只要先将阴阳离子分别写在等式的两边,分别乘以它们各自的所带的电荷,再将离子写成浓度的形式,就可以了.比如你提到的题目,可

1H2O是水分子对吧?可是H不是氢O不是氧么为什么读水分子呢?水分子是由2个H原子和1个O原子构成,所以写成H2O.同理NaHCO3Na=钠H=氢CO=钴为什么叫碳酸氢钠啊?怎么变的啊?能告诉我遇到这

苹果酸钠盐（C4H5O5Na）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=48：5：80：23