作业帮nabr,nabro3与氢离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 01:29:59
2NABR+CL2=2NACL+BR22br-+cl2=2cl-+br2
NaBr中的溴元素化合价为-1价,NaBrO3中溴元素的化合价为+5价,最后都生成了0价的溴单质,属于氧化还原反应中的归中反应类型．所以转移5mol电子再答：希望能帮到你，不懂可以问！再问：那么从na
溴酸钠为氧化剂溴为氧化产物再答：望采纳再问：再答：Whatisthis?再答：难道4都做？再答：4(2)过氧化氢还原剂，锰离子还原产物再问：是，顺便帮我检查一下其他再答：(3)氧化剂高锰酸钾，还原剂H
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O金属氧化物与酸反应,得到盐和水
.|---------------------------6e(3x+1)---------------------|3Na2Sx+(3x+1)NaBrO3+6(x-1)NaOH---->3xNa2S
1、乙醇体积=0.25*46/0.80(mL)=14.375mL溶液总体积=36ml+25ml+14mL=75mL加热时溶液体积不能超过选用容器体积的一半,接近一半最好故选用150mL烧瓶2、NaBr
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+Br2+3H2O
焰色法,用玻璃棒分别蘸取溶液,在酒精灯上点燃,NaBr火焰为黄色,KBr火焰透过蓝色钴玻璃为紫色,这个题目的考点就在K+在焰色是不透过蓝色钴玻璃刊也为黄色,所以要我们加上蓝色钴玻璃,
首先加少量Cl2不完全置换NaI中的I此时盐为：NaCl、NaBr、NaI当NaI完全反应此时盐为：NaCl、NaBr加大Cl2量与NaBr开始反应此时盐为：NaCl、NaBr继续加量NaBr完全反应
歧化反应：氧化还原反应的一种类型.又称“自身氧化还原反应”.在歧化反应中,化合物内的同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化,另一部分原子(或离子)被还原.本题中负一价的Br和正五价的Br在酸性介质（硫
氧化产物和还原产物均是Br2NaBr中,Br-被被氧化为Br2NaBrO3中,BrO3-被还原为Br2
生成氯化钠和液溴原因是氯的氧化性比溴强
这是溴在碱性条件下的歧化反应,一部分氧化了另外一部分类比的是氯气类似的反应区别是氯气生成的是次氯酸钠而溴生成的是溴酸钠原因是NaBrO次溴酸钠在水溶液里面非常不稳定所以生成的是相对而言比较稳定的溴酸钠
解题思路：根据酸性或者碱性的强弱分析解题过程：解析：怎么判断结合氢离子能力强弱和结合氢氧根离子能力强弱如果酸性越弱，说明与H+结合的能力就越强，如果酸性越强，即越容易电离，就可以说明结合氢离子的能力就
忘记怎么标了,大体如此吧氧化剂是NaBrO3,还原剂是NaB
反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O中，只有Br元素的化合价发生变化，反应的特点为Br2既是氧化产物又是还原产物，A．反应中NaBr为还原剂，Cl2为氧化剂，氧
第一个冷水第二个热水再问：请问一下热水的温度大概要达到好多？为什么冷热水会不一样呢？再答：温度不同，物质的稳定性不同80度就是热水了
Cl2+NaBr=2NaCl+Br2
H3PO4+3NaBr=Na3PO4+3HBr(条件,NaBr用固体粉末,加热即可）磷酸氧化性很弱,不会和HBr反应由于浓H2SO4的氧化性,那么就不能和HI共存,所以浓H2SO4能与NaI不能制取H
NaOH浓度足够大就能,绝对没错!