NaAC的PH=4,水电离的氢离子

如果溶液是碱溶液,PH=-Lg[H+]如果溶液是酸溶液,那么[H+]=Kw/(10^-PH)上式中[H+]表示水电离氢离子的浓度.

10^-10mol/LNH4Cl溶液中H+OH-都是水电离出的pH=4c(H+)=10^-4mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-4=10^-10mol/L

0.0001mol/L10^-12mol/L再问：麻烦说一下这两个答案的过程再答：NH4Cl中pH的[H+]就是水电离的HCl中的[OH-]就是水电离的

前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少

缓冲液就这么一个公式：pH=pKa+ln[c(碱)/c(酸)].这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是NaAc,酸就是HAc.显然c(HAc)/[c(HAc

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25[HAc]/[Ac-]=0.56/1即只要HAc与NaAc的物质的量比为0.56/

假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升已知：乙酸的PKa=4.74则有：PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]4.1=4.74

你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4

‍PH=4的H2SO4溶液中的c(H+)=10*-4mol/L,水电离出的c(H+)=10*-10mol/L　　　　PH=3的NH4Cl溶液中的c(H+)=10*-3mol/L水电离出的c

C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))自己算把``

题目首先应该指明是在常温下.那么PH=14+lg√Kb·c已知Ka=1.75×10^-5Kb=10^-14/1.75×10^-5PH=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-

H2O≒H+ +OH- 25摄氏度时Kω约1×10-14,氢离子浓度为10-4mol/l若是酸溶液,假如是盐酸,则水电离出氢离子与氢氧根离子都为10-10mol/l,因为水的电离受

理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相同的溶液,用

[OH-]=根号（Kb*c）=(Kw/Kb*c）^1/2pOH=-lg(2.78*10^-11)^1/2=1/2（11-lg2.78）=5.28pH=14-5.28=8.72楼上计算的pH为小于7,明

NH4Cl中H+都是水电离的,c（H+）=10^-5mol/L;HCl中H+大部分是HCl电离的,OH-都是水电离的,c(OH-)=10^-9mol/L;水电离的H+与OH-一样多,也是这么多；有问题

选B题中说由水产生的氢氧根离子,水电离产生氢离子和氢氧根离子.如果加入了NaOH会抑制水的电离,PH=9也就是说C（H+）=10-9mol/l这里的氢离子完全是由水电离产生的,水电离的氢氧根离子同样也

HAc-NaAc缓冲溶液HAcAc-+H+Ka=[Ac-]*[H+]/[HAc]1.75*10-5=[Ac-]*10^-4.76/[HAc][Ac-]/[HAc]=1.75*10^-5/10^-4.7

ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度为10的-13次方mol/L因为根据Kw值,可知OH-浓度为10的-13次方,这些OH-全部由水电离得到,水电离出多少OH-,同时也电离得到多少H+.因此水电离

ph=6的盐酸由水电离出的氢离子浓度是10-14/10-6=10-8mol/Lph=8的Na2CO3溶液中由水电离出来的氢离子浓度是10-8mol/L.因为碳酸钠不会电离出氢离子所以氢离子全部是水电离

PH=4意味着该物质电离出氢离子浓度为10^-4mol/L,所以由水电离出的氢氧根离子为10^-10mol/L,所以由水电离出的氢离子浓度也为10^-10mol/L.不过这题没有条件是在25摄氏度..