na3po4水解电荷守恒

借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

电荷守恒是自然界的一个普遍规律,当大量的（没有反例出现以前,它普遍适用）实验证实了这个规律后,人们就把它称作公理,可以这么说：公理是建立在大量的实验基础上的,而定理一般是运用公理经过推导得出的,所以定

电荷守恒就是在反应中的所有离子（包括水溶液中的氢离子和氢氧根离子）带正电的离子之和等于带负电的离子之和.（注意一些物质的原子数,如碳酸钠中钠离子跟碳酸跟离子之比是2：1）物料守恒指溶液中某一组分的原始

解题思路：根据起电方式分析求解解题过程：解析：⑴让ABC接触，那么B和C就都正电荷。⑵把BC接触，再用手摸一下B或者C离开，则BC带负电荷。⑶把BC接触，让A靠近B，则在B端感应出负电荷，C端感应出等

正确.电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式

Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+

解题思路：根据电荷守恒分析求解解题过程：解析：拿与AB相同的不带电的绝缘金属球C与A碰一次，AC各带电q/2，再拿后来的A与B碰一次，则AB先中和在均分，各分得[q/2+(-q)]/2=-q/4最终答

其实电荷守恒指的是溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等,即溶液呈电中性.也就是说,等式两边是表示电荷的个数(或物质的量),只是由于在同一种溶液中,溶质离子的物质的量与其物质的量浓度成正比,故可以用物质的量

不论是什么溶液,它都是呈电中性.溶液呈酸性或碱性只与PH值或溶液中H离子的浓度有关.它的阳离子与阴离子仍然相等.

一定守恒.因为化合价变化的本质是电子的转移.在化学变化中电子个数不变,所以一定守恒.

因为负2价的离子每1摩尔带有2摩尔负电荷啊,不乘以2不行的.

举例如下：碳酸钠溶液中的三个守恒电荷守恒：就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.

电荷既不会产生也不会消失,只会从一个物体转移到另一个物体

解题思路：注意电量的分布规律：相同小球接触，电量先中和再平分；与空心球壳内部接触时，小球将电量全部转移到球壳外部。然后根据库仑定律分析计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false

qq邮箱告诉我,我发给你.再问：674193576@qq.com谢谢再答：发了，不是太全，望见谅。

先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关

碳酸钠：电荷守恒n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2

NH4Cl离子浓度顺序,cCl-大于cNH4+大于cH+大于cOH-电荷守恒,cCI-+cOH-=cNH4++cH+物料守恒,cNH4++cNH3.H2O=cCl-质子守恒,cH+=cNH3.H2O+

NaClO水解方程式：ClO-+H2OHClO+OH-浓度大小：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na

C是离子浓度,电荷总数不应时他的物质的量吗?体积是一定的,所以就是浓度了.而碳酸根本身带两个电荷啊,所以要乘上一个2啊.这种问题就各质量守恒一样的,都是可以用浓度来表示的,而对于电荷一定要看清带多少电