作业帮Na2S加强酸H2S
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 17:25:33
如果这是一个事实,那你就倒过来想.1、H2S过量,最后产物肯定是带酸性的,故为NaHS.2、NaOH过量,最后产物肯定带碱性的,故为Na2S.这样解释最直接.
可以忽略,计算时忽略,但是说明原因时最好写上再答：一般都是这样考虑再问：比较大小的时候呢再答：比较离子浓度大小当然要考虑
硫化钠发生氧化还原反应铁离子和硫离子双水解有红褐色沉淀硫化氢不反映弱酸不能置换HCI强酸
和co2一个道理
1.2H2S+S02=3S+H2O2.固体NA2S和SO2不反应,溶液可反应:Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+S02=3S+H2O
最高价态的含氧酸酸性才能用非金属性进行比较.毕竟硫的电负性不如卤素那么大,对负电荷束缚能力弱一些,S2-稳定性不如卤素负离子,所以造成H2S是电离难,是个弱酸.在四种氢卤酸中,从氟到碘,卤素负离子半径
H2S+Br2=2HBr+S(沉淀)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Na2S＋Br2→2NaBr＋S↓Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HB
物理性质硫为黄色晶状固体,熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫）,沸点717.6K,密度为(斜方硫)和（单斜硫）.它的导热性和导电性都很差,性松脆,不溶于水,能溶于CS2中.从CS2中再结晶
酸Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2SNa2S=2HCl=2NaCl+H2S
NA2S+H2CO3=NA2CO3+H2S
只不过高中教材比较扯,非说HSO4-水中完全电离
SO3离子和S离子在较浓的H离子溶液中会反应,H2S难电离,SO2生成H2SO3较易电离
Na2S完全电离产生S2-,Na+；但是S2-可以进一步的水解产生Hs-,H2s,水解比较微弱所以S2->Hs->H2s由于水解所以溶液显碱性所以oH->H+,
硫化氢+碳酸钠=硫化钠+二氧化碳+水
S,是单质硫SO2是二氧化硫是酸性氧化物,SO3,是三氧化硫是也是酸性氧化物H2SO3亚硫酸属于酸,H2SO4是硫酸也是酸,H2S,氢硫酸也是酸Na2S硫化钠属于碱.
前者少量大量都可以,后者少量可以,大量不可以
S2-HS-与OH-不能共存HS-+OH-=S2-+H2O
可以,但一般不用.反应太快,危险性较大.一般用FeS和稀盐酸/稀硫酸制取H2S.酸性条件SO32-和S2-能归中生成S,碱性条件不行（S会歧化回S2-和SO32-）
CO2+H2O+Na2S=NaHCO3+NaHS2CO2+2H2O+Na2S=2NaHCO3+H2S
H2S溶液中滴入NaOH溶液先是H2S过量,到后面就是NaSH+NaOH===Na2S+H2ONaOH溶液中通入H2SH2S+2NaOH=Na2S+H2ONa2S+H2S===2NaHS