作业帮na2so4显什么性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 08:00:25
氢氧化钡溶液,Ba(OH)2溶液Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O,生成刺激气味气体Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,生成刺激气味气体
意思是；硫酸铜+氢氧化钠(生成)氢氧铜+硫酸钠,这个方程式是配平的
只有难挥发性.下面是H2SO4(浓)的性质,请参照下（一）物理性质纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol
从初中来看,都是可溶性盐.但后者加酸会产生CO2气体,且遇到Ca2+,Mg2+,Al3+等离子都会沉淀.后者只有在遇到Ba2+,Pb2+是才会沉淀.
pH值Na2SO3>Na2SO4=7>NaHSO3>NaHSO4其实Na2SO4是略大于7的,但考试认为是7(硫酸二级电离不完全)
NH4Cl溶液是酸性,因为一部分NH4+会跟水中的OH-结合,电离度较低,Na2SO4溶液是中性
用盐酸即可.取出其中的一种溶液加入到另三种溶液中,若出现两支试管内有白色沉淀,一支试管内无明显现象,则取出的溶液为氯化钡,没有现象的为硝酸钾.再往生成沉淀的两支试管内加入稀盐酸,沉淀溶解的原溶液是碳酸
我对你问的问题的理解是因为这些化合物在溶液中都是以离子存在,所以要验证溶液中有没有Na2SO4存在就是要验证在溶液中是不是同时存在Na2+和SO42-.首先取部分溶液进行焰色反应,火焰呈黄色就存在Na
BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl有白色沉淀
你可以加入少量ca2so4,
若铜做电极,则失去电子的是铜,即阳极反应：Cu-2e==Cu2+:阴极反应：4H++4e=2H2若铂做电极,则失去电子的是OH-,阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2;阴极反应：4H++4e=2
往硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成硫酸钠溶液与氢氧化铜沉淀
题目是一个强酸制弱酸的反应,体现了硫酸的强酸性,并且只体现了强酸性!没有氧化还原反应所以没有氧化性,题目中的硫酸并非浓硫酸,根本没有脱水性,不懂得不要乱说……
步骤如下：1.加入硝酸银,如果产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则含有氯离子.进而判断NaCl2.加入氯化钡,如果产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则含有硫酸根离子.进而判断Na2SO4
各取少量均加入氯化钡溶液,根据现象可以把四种溶液分成两组.甲组两种能产生沉淀：(NH4)2SO4和NA2SO4.乙组两种无现象,是NH4CI和NACI.然后再分别滴加浓氢氧化钠溶液（微热更好）,甲组中
首先加入过量氯化钡,除去硫酸根离子,过滤再加入过量碳酸钠溶液,除去钙离子和加入的钡离子,同时也可以除去锌离子,过滤,再加入足量氢氧化钠出去可能还有的锌离子,过滤,再加入足量稀盐酸,在加热蒸发结晶.
加BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
中学阶段内认为不反应.因为H2SO4和HSO4-都能完全电离.不符合溶液中复分解反应发生的条件（生成比反应物更难电离、难溶解、易挥发而脱离反应体系的物质）.但事实上在室温下NaHSO4-溶液中约只有约
这里NaHSO3被氧化,因此需要通入一些氧化性气体,如Cl22NaHSO4+2Cl2+2H2O=Na2SO4+H2SO4+4HCl离子方程式【这个比较可靠,因为溶液中都是离子,最好不写出确定的物质】：
碳酸钠是强酸和弱碱反应就是碳酸和氢氧化钠反应所以呈碱性盐一般都是这样的规律强酸和弱碱反应显酸性强碱和弱酸反应显酸性强酸强碱反应呈中性