NA2SO4和NAOH反应为什么生成了刺激性气体反应方成式是什么?-搜答案-智慧作业帮

在溶液中滴加紫色石蕊,如果原来是H2SO4,那么反应后红色变成紫色；如果原来是NaOH,那么反应后蓝色变成紫色.因为Na2SO4是中性的.

它不是氧化还原反应,没有化合价升降再答：SO2+4价，而NaSO4中的S+6价，满意的话请好评再问：能自发反应是氧化还原反应，那要怎么判断什么时候是氧化还原反应什么时候又不是呢？再答：有化合价升降的才

4CuSO4+6NaOH=3Na2SO4+CuSO4·3Cu(OH)2↓(碱式硫酸铜,绿色沉淀)

2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2+Na2SO4点燃4P+5O2=2P2O5

每个分子在水中能够且能电离出两个氢离子的酸称为二元酸.H2SO4===2H++SO42-在水中硫酸就是这样一种酸所以氢氧化钠中和第一个氢离子得到一种盐,中和全部氢离子得到另一种盐NaOH+H2SO4=

X的化学式为：--NaNO3--12NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑32NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4Na2SO4+BaC

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO440克NaOH物质的量为1mol生成0.5molCu(OH)2质量为49g同时生成0.5molNa2SO4再问：为什么生成0.5molCu(OH)2

（1）NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4都含有钠离子，所以X中也含有钠离子以及构成的阴离子可知，X为NaNO3；故填：；（2）①氢氧化钠溶液和二氧化碳反应可生成碳酸钠和水，化学方程式为：C

可以,先取样向其中滴加BaCl2没产生白色沉淀的是NaOH,再取剩下的3种溶液向产生白色沉淀的溶液中滴加,使其中一个溶液产生气泡的是H2SO4,产生气泡的是BaCO3(原溶液即为Na2CO3),没有产

是一样的,本质都是H+OH=H2O的反应!这一类的判断：主要看,他们的反应物中是否有沉淀,气体,这些的离子反应是不可以省略的.

往硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成硫酸钠溶液与氢氧化铜沉淀

设稀H2SO4和NaOH溶液质量和浓度分别为m和w,则有：假设NaOH全部反应,需要硫酸xg,则有：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880xmw解得：x=98mw/80=1.225mw

这是一个复分解反应.希望我的回答能够对你有所帮助

还有一个是H2SO4吧加入酚酞能变红的是NaOH;加入氢氧化钠能产生沉淀的是MgSO4,能放出热量的是H2SO4剩下的就是Na2SO4

可以的,可以根据两溶液的PH来鉴别先把NaOH和Na2so4配成溶液,分别测两溶液PH想两溶液加入水后,NaOH的碱性减弱,Na2so4为中性溶液,PH变化不大所以测PH的结果是NaOH溶液的PH比原

电解NAOH和NA2SO4

电解的时候正负极的各自消耗,产生的电子数目是守恒的,H+会得电子生成H2,OH-失去电子生成H2O和O2,但是生成H2O的量要小于消耗的水的量,阳极生成O2,阴极生成H2,电解反应式：4H2O+4e=

注意：这个反应CaSO4+2NaOH=Ca(OH)2+Na2SO4不能发生,不符合复分解反应发生的条件.再问：呃呃。打错。是CuSO4再答：　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,不

因为SO2对应的酸是亚硫酸,中和反应化合价不变.SO2,S+4价,Na2SO3也是+4

都不能,这两种反应都是无色溶液,没有沉淀生成.所以无法鉴别.

酸性