Na2SO4 .FeSO4.Al2(SO4)3

100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42-的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3

找不相同的部分将其转化为气体、沉淀、水除去.不引入新杂质即加入物质必带主要物质的不同的部分如Na2SO4(Na2CO3)不同部分是SO4和CO3,除去CO3可化气或沉淀,但加入物质必含SO4,只能带氢

2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO42Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=

一：（1）煮沸；（2）避免反应生成的Fe(OH)2与空气中的O2反应；二：（1）稀H2SO4和铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ排出的H2的纯度.当排出的H2纯净时,再夹紧试管夹.（4）试管Ⅰ反应

物质除杂:H2(水蒸气）用浓硫酸、碱石灰、氯化钙、硅胶等等都可以Cu(Fe)用磁铁吸出铁或放入足量CuSO4溶液中,然后过滤、洗涤、干燥.Cu(CuO)足量H2或CO还原FeSO4(CuSO4)（应该

(2)NaOH+(1)H2SO4=(1)Na2SO4+(2)H2O(4)AL+(3)O2=(2)AL203

1氧化钙和水2高锰酸钾加热3铝和硫酸4氢氧化钠和硫酸5氯化钡和硫酸6氢氧化钠和氯化铜7氯化钡和硫酸钠

是双水解.复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.这里发生的不是AL2

Fe(3+)+3OH(-)=Fe（OH）3↓钠离子和氯离子可以消掉Fe(2+)+2OH(-)=Fe（OH）2↓钠离子和硫酸根例子可以消掉~都是自由移动的,不是固体不是液体也不是气体

3FeSO4+10Na2O2=3Na2FeO4+4Na2O+3Na2SO4+2O2由于铁由＋2价变成＋6价,化合价升高4,失去4个电子,当生成0.3molNa2FeO4时,转移电子的物质的量为4＊0.

Na2SO4、FeSO4、Al2(SO4)都是硫酸盐,因此混合物中S和O的原子个数比为1:4,质量比为32:16*4=1:2,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%,则S和O两种元素的质量百

NaCl(Na2SO4)：加入有适量的BaCl2溶液.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClFeSO4(CuSO4)：加入过量的铁粉后过滤.Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa2CO3(

2Al(OH)3+6NaHSO4=Al2(SO4)3+3Na2SO4+6H2O

Fe2++2OH-===Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

MgO+2H+===Mg2++H2OCO32-+2H+==H2O+CO2CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2Ba2++SO42-==BaSO42Al+3Cu2+==2Al3++3Cu

不是氧化还原反应,根据原子个数配平即可.Al2(SO4)3+NaOH--3Na2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3再问：Al2(SO4)3+NaO

B.苛性钠溶液1FeSO4和Fe2(SO4)3这个需要多说一点,因为FeSO4和NaOH溶液反应的时候,你几乎看不到白色的Fe(OH)2生成,只能看到一些只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一

1:铁的质量占31%,则可以知道剩下的均为SO4的质量.所以SO4占69%.因为0总占SO4的16*4/(16*4+32)=66.7%.所以0占66.7%*69%=46%.2.S占25.6%,根据化学

Al2（SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3+3Na2SO4

泡沫灭火器的灭火原理就是这个吧.灭火器筒体内装碱性溶液,瓶胆内装酸性溶液,由于橡胶不耐酸,所以原料不能长期储存在橡胶里.根据反应方程式列计算式：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2