作业帮na2so3和naoh和kmno4反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 00:16:11
用Na2SO3.KMnO4酸性溶液：会褪色,因为发生了氧化还原反应.酚酞的NaOH溶液.没变化.石蕊的稀硫酸：反应生成二氧化硫气体放出,石蕊红色慢慢褪去.品红溶液：因为亚硫酸钠为碱性,品红变成橙色.
你提的什么问题喔!麻烦写详细点
一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO
亚硫酸根的水解SO3(2-)+H2OH2SO3+OH(-)再问：Na2SO3,H2O和MnO4的反应方程式再答：写离子反应吧：SO3(2-)+2MnO4(-)+2OH(-)====SO4(2-)+2M
Br2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HBrBr2能把SO3^2-氧化为SO4^2-,自身还原为Br-说明还原性：SO3^2->Br-这是高中化学里要记的.
H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
会反应,生成NaHSO3SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3原理和CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3一样.再问：BaCl2与so2反应吗？生成什么？Na2SO3和SO2是否反应？生成什
别听楼上瞎扯.两反应均为复分解反应.方程式一是生成亚硫酸钠,方程式二是硫酸钠,不一样滴!
可以这样认为盐酸与氯气均可以和亚硫酸钠反应,但是一个是复分解反应,一个是氧化还原反应,属于竞争反应,而在这两个的竞争反应中,氧化还原反应强于复分解反应,所以先发生氧化还原反应,如果氯气消耗完了,不存在
3Na2SO3+2KMnO4+H2O=2KOH+3Na2SO4+2MnO2↓希望对你有帮助O(∩_∩)O~
含有ClO-离子
这个问题…我不是很懂…其实吧…最少应该有已知的液体吧…
信息太多了,SOCl2+H2O=SO2+2HCl此反应的实质是:SOCl2中的2个Cl被水中的2个-OH取代生成H2SO3,H2SO3分解生成SO2和水,水中的H与Cl结合生成HCl.SOCl2+H2
二KMnO4+五Na2SO3+三H2SO4==K2SO4+五Na2SO4+二MnSO4+三H2O二KMnO4+Na2SO3+二NaOH==二Na2MnO4+K2SO4+H2O二KMnO4+三Na2SO
类比啊,把那个NaOH换成H2O,也就是把na2so3和nacl中的Na换成H.那生成物就是H2SO3和HCl,H2SO3会发生点什么样的小破事很容易想出来,分解呗.这类题,要不就是跟条件类比,要么就
还需要硫酸提供酸性环境：4Na2SO3+K2Cr2O7+3H2SO4=4Na2SO4+K2SO4+2CrSO4+3H2O
可以通过实验验证,在氢氧化钠和二氧化硫反应生成的产物中取出一部分放入试管里,向其中不断滴入氯化钡,之后,在假如足够的盐酸,你会发现,沉淀完全溶解,所以氢氧化钠和二氧化硫反应生成的是Na2SO3而不是N
SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是▁▁产生有强刺激性气味的气体▁▁,反应的化学方程式为▁▁如下▁▁▁▁.二
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3